uwxyz都是短周期元素

由第一句话可推测：AB是第二周期,CDE是第三周期.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.那么A的次外层电子数不可能是8,只可能是2,那么A就是氮.E是地壳中含量最高的金属元素.那么E就是Al.A

是Na,同一主族从上到下原子半径增大,同一周期从左到右原子半径减小.

解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次

B;A:短周期就是前面三个周期,共18种元素；B:第三周期就是8种元素；C:第一主族还有氢元素,不全是金属；D:氟元素最外层虽然是7个电子,但是由于它在最右上角,也就是吸电子能力最强的元素,所以不会显

采纳先再问：亲再答：哈哈，还是你再答：等会，我打字比较慢再问：对啊再答：后边看不清，你再重新发一张再答：？再问：再答：2，y为氧的位置再问：什么意思？再答：我去，等一下，y是硫，z是氧再答：什么什么意

下列判断不正确的是（D）甲乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍——则甲的电子层为：24—这是碳,乙的电子层为：26—这是氧,丙元素原子的K层和M层电子数之和与L层电子数相同——则丙

在周期表中,第一个横行称为一个周期,即元素周期表中有7个横行,即有七个周期,由于前三个周期中含元素种类较少,因此前三周期（1,2,3个周期）称为短周期.将4,5,6三个周期称为长周期.由于第7周期还没

C、B可按原子个数比2:1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素（地壳中

氯氟无正价

只要答案吗.看见ZY2,ZY3就想多化合价元素.比如S.先推ZY2,ZY3分别为SO2,SO3.X2Z为X2S,也就是说.X是1A族的元素.又在第三周期,为Na.Na2S+H2SO4===>可以发生归

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解!解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!言归正传!关键

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

如果D是锂,那么原子半径D＜C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小；三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是

自己看元素周期表

化学元素周期表中的短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar多谢

X是HY是NZ是O化学式为N2O5

选BD,A是Al,B是S.A.错,是Al2S3B.正确,最外层上的电子数都是8.C.错误,Al是第3周期第ⅢA族的元素.D.正确,S是是第3周期ⅥA族的元素.

解；（1）A：氢,B：氧,C：钠,D：铝,E：硫（2）丁：Na+[:O:O:]2-Na+,过氧化钠（注意O22-过氧根离子为一个整体）甲：H·+:O:+·H→H:O:H,水（没有电子转移）（3）Al(

最不活泼的是氩,氦比氖活泼,氖比氩活泼

磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离