作业帮14HNO3= 2NO 7H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 21:43:11
共有10个氮原子反应,其中有2个价态未变（2HNO3）.NH4中的N元素全部转变为N2,化合价升高,被氧化,共有5个NO3中的N有3个转变为N2,化合价降低,被还原,共有3个所以答案是5：3懂了么?
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
4:1（2)若有64gCu被氧化,则转移的电子数为（）2mol再问：过程谢谢再答：Cu的物质的量=64/64=1mol每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol转移的电子数=失电子数=得电子数
假设一个容器中NO2为amolO2为1mol（a>4）,倒立于水槽中,则：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOa□□□□□□2a/3□□□a/34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34/3□□1□□□□□
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O再问：K2CrO7+HCl+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+Cl+H2O。再答：.。。。。。。。。配了半天配不好你看看你题目
3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.
HNO3这里用的是浓的,本身的挥发点,此反应是放热的有些问题本就不好解释,设计到粒子组或上和能3Cu+8HNO3+O2==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过电子守恒配平共有三个原子电子变了Cu
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S
Pb2N2O2
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O类似这一类反应配平,一般只需要将H+与OH-的数目配成一样的,剩下的那个生成物自然就平了.
NO2既是氧化剂有是还原剂,可以拆开看,2NO2——→（2e-)NO2+H2O=2HNO3+NO.电脑上折线不好画,看懂就行了.
你方程式写错了.正确的方程如下:3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑
2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2酸碱中和,生成盐和水
Ba(NO3)2BaSO4
由生成的一氧化氮可知,氮原子守恒,有2个硝酸被还原,一共参加反应的是8个硝酸则比为4:1