T1时,在体积为5L的恒压容器充入1molco

已知在t℃、PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol和1molB,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.

由于在空气中氮气的体积约占4/5，而氧气的体积约占1/5，可知100l空气中，氮气的体积就约为100L×45═80L．故选C．

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

将容器.水和浸没水中的物体A用弹簧测力计一起称量,弹簧测力计的示数为T2T2=G1+G2将体积为10立方厘米的物体全部放入水中,弹簧测力计的示数T1为0.4N,G2=F+T1F=ρgv=0.1NT2=

可逆反应：N2O4=2NO2起始浓度：0.102s时转化：0.010.022s时浓度：0.090.02平衡转化：x2x平衡浓度：0.1-x2x0.1-x+2x=0.1+x,0.1+x=0.1×1.6,

正确答案：B.该反应机理：N2O4→2NO2.可知没反应1分子的N2O4便产生2分子的NO2,那么A、前2s生成NO2浓度为0.02mol/L,则N2O4减少0.01mol/L,以N2O4表示反应速率

设消耗aMOLN2O4P2/P1=N2/N1=(0.5-a+2a)/0.5=1.6所以a=0.3,所以N(N2O4)=0.5-0.3=0.2MOL所以平衡后N2O4有0.2MOL.

根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

没有个图?P2=P1V2>V1P3>P1T3=T1

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

由于空气中氮气的体积分数约为45，氮气的体积为10L，所以该容器内空气的体积为10L÷45=12.5L，则该容器的容积为12.5L．故选：C．

答案B空气的组成是按体积分数计算的.氮气占空气体积的78%,氧气占空气体积的21%.设该容器中氧气的体积为xL.则78%∶21%=10L∶x,解得x=2.7L.所以选B.

设平衡时，O2的物质的量为xmol，           2SO2+O2⇌2SO3起始（m

N2+3H2====2NH3起始浓度：0.40.80平衡浓度：0.4-X0.8-3X2X2x(1.2-2x)=20%x=0.15mol/L氮气的转化率=0.15/0.4=37.5%K=0.3^2/0.

解题思路：增大反应物浓度会使化学平衡正反应的方向移动解题过程：解析：我觉得正确答案为A,因为恒容容器中，体积不变，当原来达到平衡以后，再加入NO，增大浓度平衡会右移，但是考虑到压强增大平衡会左移，所以

这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2单位不好写,你自己看着写吧初始（mol）0.502s（mol）x0.160s（mol）0.5-y2y可得x=0.45（1）c初（N2O4）=0.1,

压强P=1000×0.3×10再答：浮力等于重力，为4牛再问：过程，谢谢~再答：F浮=G，p液（密度）gV排=p物gV物，V排=4\5V物，带入数值，物体密度为800再答：P=pgh=1000千克每立