t 摄氏度时向20g未知浓度的溶液

(1)n(HCI)==n(NaOH)==30*20%/40==0.15mol(2)c(HCI)==0.15/0.03==5mol/LOK!

答案是B放入无水碳酸钠,但是析出的是带结晶水的碳酸钠,但是要注意的是再析出的碳酸钠晶体（也就是带结晶水的碳酸钠）中碳酸钠这一成分的质量肯定要大于ag,原因是原溶液中的一部分水分也随着结晶水的消耗而减少

1）第一句话第一行"倒"不饱和溶输入有误?2）设80度时,溶液中氯化铵的质量是X则X/84=68/100X=57.12g57.12-5=52.1252.12/(84-5)=Y/100Y=65.79=5

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

K=1.6*1.6/0.4*3.2=2再问：5min内，v(M)等于多少？平衡时Q的体积分数为多少？若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？再答：K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5v(M

由题意可以知道.加入15ML的NaOH时,反应硫酸铝过量.而35ML的时候NaOH过量,设NaOH溶液的物质的量浓度为c由15ML的反应时可以得到Al+3OH-==Al(OH)3-310.015cnn

是0.4mol/L

设析出xmolCuSO4·5H2O剩下溶液仍饱和：25-（160x-16）/100-90x=25/100x=32/275m=320/11g

C再问：给点解释啊我不光要答案再答：CuSO4+5H2O----->CuSO4.5H2O32/160=x/5*18;x=18所以水的质量大于18g再问：那小于128呢怎么来的再答：答案出来了，还要计算

1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2X=6.5gy=16.1g反应所得溶液溶质质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%

析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10

53.6g-13.6g=40g13.6：x=40：100x=34克

100g水在60度时溶解110gKNO3,所以总质量为210g所以105g饱和溶液中,水为50g,KNO3为55g析出45g硝酸钾后,KNO3变为10g,水仍为50g,此时为饱和溶液,所以50g水可以

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）=

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

（1）,由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60