s轨道p轨道

加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

解题思路：从受力分析结合牛顿运动定律、运动学公式及平抛运动的规律去考虑。解题过程：附件

sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、

是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

图嘛,没法画大概说下吧：S轨道是一个球形,球心就是原子核；p轨道是一个“8”字型结构,原子共有3条p轨道,他们以原子核为中心按照空间坐标x、y、z分布.就是分布在三个轴上的三个“8”三个“8”的中心在

需要根据“Slater规则”计算出s,p的能量,再加以判断.如,第二周期同核双原子分子：原子LiBeBCNOFE2p-E2s(eV)1.852.754.605.305.8014.920.4计算数据表明

首先,px、py、pz轨道的能量都是相同的,杂化后也是形成两个能量完全相同的在同一条直线上的sp杂化轨道.杂化后,再讨论x、y、z轨道就没有任何意义了,就如同讨论氯甲烷中氯是取代了哪个氢原子是一样的.

sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等

3s→3p→4s→3d……

s,p,d,f通俗来讲是电子亚层轨道符号...电子层与亚层的关系可以大概这么表示：一(s),二(s,p),三(s,p,d),四(s,p,d,f).以此类推s,p,d,f可容纳的电子为2×（1,3,5,

电子不是一种经典的粒子,而是具有波粒二象性的粒子,而在原子中电子的粒子性是不明显的,没有一个明确的运动轨迹,也不可能知道电子在某个时刻出现在核周围的具体位置.这样的电子与其说是一种粒子,不如说它是一种

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

大概这个时候问这个的都是没有学过,不要求掌握的```每个电子层都可以分成数个电子亚层,就是spdgf...1s是第一个电子层的s亚层,字母左边的大数字代表所属电子层,右边代表拥有的电子数.

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系

碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2