sp3与sp2的碱性比较

你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

sp3杂化常见的有CH4、H2O、NH3sp2杂化常见的有BF3草酸sp杂化常见的有乙炔C2H2再问：还有别的呢再答：sp2杂化常见的有BF3草酸甲酸HCOOH乙烯苯sp杂化的只要有C≡C的那个碳就是

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,

算n=多少.n=4为sp3n=3为sp2n=2为sp这个适用于ABm型的（A为中心原子）多原子的话看我们要求的那个原子连接了几个δ键4个就是sp33个就是sp22个就是sp纯手打

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

sp3

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°

sp3：正四面体sp2：平面三角形sp：直线

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

如果两个原子之间要形成第二个键的话,必有一个轨道不参与杂化,如果两个原子之间形成三个键的话必有两个轨道不参与杂化.因为杂化以后的轨道方向不一样了,不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键,只能用

sp就是180度,sp2是120度,sp3是109°28′（正四面体）