作业帮要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100g水中加入KCl的物质的量是（水的Kf＝1.86K·kg·m
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:25:55
是这样的.因为稀溶液的蒸汽压更低,所以在比纯溶剂蒸汽压更低的情况下才能达到升华平衡,而蒸汽压更低的时候只能是温度更低的时候,因此凝固点就低于纯溶剂了.
detT=KXK为系数,x为溶质的摩尔分数,detT为凝固点降低值.o(∩_∩)o...摩尔分数你应该会计算吧.注意单位哦这是大一的题目哦,好像是稀溶液的依数性.
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有
稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压.蒸汽压降低符合raoult定理：在非
将盐放入水中.
三种办法：增加水溶液的粒子数,如加盐变成盐水,加糖变成糖水；混入凝固点更低的液体,如酒精；增加水的压力（让水处于高压环境下）,如将水装入高压容器中.
汽车冷却水箱里加防冻液
4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低
稀溶液的沸点升高的计算公式：ΔTb=Kb*mKb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*指纯溶剂的沸点,ΔvapHm(A)指纯溶
"凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点又叫冰点,为273k.此温度时水和冰的蒸汽压相等.但在273k,水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在273k不结冰.温度继续下降,因冰的蒸汽压下降率比水
可以加入炼油一线组分,即灯煤或航煤的原料或和其他低凝点柴油调合.另降凝剂有很多种,不同的感受性不一样,可以多试试.润滑油粘指改进剂也有降凝点的效果,不过会导致胶质上升.
一般来讲,液体或半液态固体浓度越大,凝固点越低（比如海水比江河水难结冰,因为其浓度大于湖水）.撒盐消雪正是利用了这一原理,盐溶于雪,雪水浓度上升,凝固点随之降低,雪就会因为温度不低于凝固点而融化.实际上盐是起的是促融作用,本身并不能消雪.当
解题思路：熔点解题过程：最终答案：略
溶液的依数性.由拉乌尔定律可以知道溶液的饱和表面蒸汽压会小于纯液体的饱和蒸汽压
加盐就可以了
C,稀溶液,萘一开始不析出
凝固点就是大气压下固液两态平衡共存的温度凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液,由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力,所以该公式不适用于电解质溶液
因为水结冰的时候和很少盐一起结冰,所以盐水浓度越来越大,盐水的结冰点也越来越低,直到盐单独结晶.【相遇融化是在-5度左右的时候,如果在-273度的时候怎么相遇都不会融化的啊】盐水的凝固点取决于盐水的浓度.无论哪一种盐水,当盐水的浓度小于某一