如何根据化合物的沸点判断其纯度

这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律正好相反~看看课本~上面有~自己总结一下

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

通常都是要先配成溶液再测定的.

若是消旋体,两个异构体的量刚好相等,表现出来的却是无光学活性.同样,如果一个对映体的量超过了另一个,该手性化合物就有可能显示出光学活性.测定手性分子各对映异构体的组成（相对含量）,对于开展不对称催化、手性药物合成等方面的研究具有十分重要的意

如果没有3度空间的立体图样是很难知道堆积状态这一点是难以判断的就像间二同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如：CH3

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQNsdFtof5l95nvjC1r-kkw

我觉得是氯化钙=硫酸钠>氯化钠>葡萄糖电解质会电离这四种物质粒子浓度是氯化钙0.3mol/L硫酸钠0.3mol/L氯化钠0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L

首先你方法应该弄错了,薄层是已经知道是什么化合物,然后根据你点的该化合物纯的对照品跑板,跑出来的薄层板然后用扫描仪进行扫描,可以根据你的对照品判断你的样品中含有该化合物的量是多少,简单点讲就是纯度了.单用肉眼观测的话,是有很大局限性的,而且

1.化合价规律----主族金属无变价:Na\Mg\Al\K----过渡金属有变价:Fe(+2\+3);Cu(*+1+2)非金属一般有多种负价或正价O有-2和-1-----一般为-2价:HNO3\H2SO4\CuO-----过氧化物中显-1价

1,看状态气态沸点肯定大于液态液态肯定大于固态2,看碳原子数碳原子数越多沸点越高3,如果碳原子数相同则看分子构型分子构型越对称的沸点越低..

分子质量越大熔沸点越高是对同族同系物而言的普通规律但也不是完全准确,熔沸点还涉及到晶体构造、构型、氢键等等分子间作用力再问：为什么氯化铁的熔沸点比氯化亚铁低再答：FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用。Fe(III)由于电荷高，

一般而言：碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.

可以用TLC或HPLC,氢氧化钠溶液溶解分离其中的酚与非酚油

1.同类型化合物之间比较：分子量或分子体积越大,沸点越高；不同类型有机物化合物比较,分子中含有羟基或羧基等基团的物质,因为能形成分子间氢键,沸点高,而且这些基团越多沸点越高.2.一般沸点高的物质,熔点也高.有机物多难溶于水而易溶于有机溶剂,

记住二氧化硅、碳化硅是原子构成的,如果信息题里的硬度大,耐高温的也是.其它都是分子构成.单质只记金刚石和晶体硅是原子构成的.

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱

这问题是初中生.再问：是的

首先能用化学式表示,说明是纯净物,再看化学式中元素的种类,一种的为单质,两种或两种以上的都是化合物希望对你有用!

根据色带的深浅可以大概估计含量吧根据杂带的多少可以判断纯度根据和对比带（marker）比较,可以大概知道片段的大小这些都不准确,建议做个荧光定量pcr,克隆,和测序

首先硫酸是H2SO4酸一般是指溶于水后可以电离释放氢离子,氢离子有还原性,定义这类由酸根离子和氢离子所组成的可电离的化合物为酸,比如你已经提到的那些；而名字里面带酸字的也不一定是酸,比方说NaHCO3,名称里有酸却显碱性.