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1ha=0.01平方km1公顷=0.01平方千米希望我的回答对你有帮助再问：谢谢对我有帮助你玩儿赛尔号吗？？？再答：你好，我这个年龄不适合玩，满意请采纳，谢谢再问：什么叫做采纳怎么做？？？呵呵我新手.再答：我的回答下方有两个按钮，一个是继续

1Ryd=13.606eV1Ha=2Ryd=27.212eV

1ha等于10000平方米(ha为公顷的英文简称,1公顷等于1万平方米)

一声

0.5

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D

1todoeldinerosehavueltoescaso.钱渐渐少了（就是以前拥有的钱慢慢用完了的意思）2senoshaquedadocorto.我们需要更多（直译是不够的意思,这是西班牙人常用的哩语）3notardamosenempez

1大于HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01mol/L,又因为Kw=10^-12,所以

可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH＝pKa－lg(n酸/n盐)＝4.26－lg(cV/cV)=4.26再问：但答案是用混合后的剩余的HA来算的，即氢离子的

三角形面积*2=a*ha=b*hb=c*hc3ha=4hb=6hc同除以12ha/4=hb/3=hc/2=kha=4khb=3khc=2k（ha+hb+hc)*(1/ha+1/hb+1/hc)=(4k+3k+2k)(1/4k+1/3k+1/

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]=10^-11[H+]=10^-3有水电离出的[H+]=10^-11对.质子守恒关系式再问：能推导一下2吗？谢谢再答：物料守恒：2Na+=HA+A-电荷守恒：H

HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[H+][A-]/[HA]=0.01*0.01/0.09=0.0011

因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考虑水电离出的离子么？再答：如果酸性或碱性

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b(3)10^-(1`4-

齿顶圆直径：da=d+2（ha*+x-Δy）mda：齿顶圆直径d：分度圆直径ha*：齿顶高系数为1x为径向变位系数0.4Δy：齿高变动系数为0分度圆直径d=mz所以da=mz+2m（ha*+x-Δy）=0.8X38+2x0.8（1+0.4）

根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，A.0.1mol•L-

由AB∥CD可知∠2+∠3＝180°（1）由∠1：∠2：∠3＝1：2：3,即∠2：∠3＝2：3（2）联立（1）（2）两式解得∠2＝72°∠3＝108°∠1＝36°∴　∠2+∠1＝108°∴　∠AHE＝180°－（∠2+∠1）＝180°－10

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=Kwc(H+)=10−1410−3mol