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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 19:39:53
S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.
1.有用功指是我们需要,有价值的功2.额外功(无用功)指对人们既无利用价值又不得不做的功3.总功指有用功和额外功的总和有用功是指对人们有用的功.如要把物体匀速举高h,由于举力等于重力G,必须对物体做Gh的功,这个功是有用的.W=G*h如果要
反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了
1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H3)/(△H1-△H2）x:y=（△H3
q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么
△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1
Y,Z均为40%E为20%
令x=1/x则g(1/x)=6/(1/x-3)=6/{(1-3x)/x}=6*x/(1-3x)=6x/(1-3x)
燃烧热的要点：1mol可燃物,完全燃烧（否掉A）,生成稳定的氧化物（否掉B）.你说的对,燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1.
1024G再答：满意请好评
0.001
1petabyte=1024terabyte,1terabyte=1024gigabyteG=gigabyteT=TerabyteP=Petabyte
0.001
0.001g
二次函数g(x)过原点设方程为g(x)=ax^2+bx带入g(1)=1g(-1)=51=a+b5=a-ba=3b=-2
这只是个度量式!g的大小与GM的大小无关!G/M只起一个测量g的数值的作用!就是说g不随GM的变化而变化记得采纳啊
像这类题目,其实只需要根据题目条件来,一步步的做,会是很简单的!首先,根据g(-x)=-g(x),这个条件,马上就可以知道,一般情况下,函数会通过（0,0）这个点,代入函数中,可以求得c=0；然后,再根据g(1)=2这个条件,代入函数中,可
先根据水求出H2的量5.4/18=0.3mol0.3molH2O就是由0.3molH2燃烧得到,因此放热为0.3x282.8=84.84KJ那么CO放出的热为114.3-84.84=29.46KJ所以参加反应的CO为29.46/282.9=
密度=质量/体积p=m/V根据式子m=30gV=(65+30-83)g/1g/cm^3=12cm^3
Q1》Q2因为g表示气态,l表示液态.变成气态要从液态继续吸热,所以Q1>Q2.