黄铜放入稀盐酸中发生反应的化学方程式

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.

1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50

（1）第一第二次实验Zn均过量.两次实验加入的HCl量相同,故产生H2质量相同.即m=0.04g.（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,65--

（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；（2）设共生成（0.08g+0.08g+

1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn+2Hcl==Zncl2+H2↑652（8.45-7.80）gx解得X=0.02g2.由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已

铜与盐酸不反应第二次反应的锌的质量为87g-74g=13g,原样品的质量为87g+13g=100gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6573213gyx65/13g=73/y=2/xx=0.4gy

铜与稀盐酸不反应,锌与稀盐酸反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2x=2*(9.10-7.80)/65HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10再问：黄铜样品中铜的质量分数为？再答：Cu%=7.8/9.1=85.

将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈棕红色,继续加热,会看到铁钉表面有气泡产生,溶液变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl

1、50+150-182.4=17.6g2、17.6/44=0.4mol所以参加反应的碳酸钙也是0.4mol质量=100*0.4=40g3、应该是稀盐酸的质量分数吧?（0.4*2*36.5/150）*

应该是取黄铜样品　10g吧?(1)m=8.2这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,

其中铜不参与化学反应,锌和稀盐酸反应生成氢气设溶质ZnCl2的质量是x,参加反应的Zn的质量是yZn+2HCl=H2+ZnCl2652136y2x则x=136g,y=65g溶液质量=100+65-2=

2HCL+CACO3=CACL2+H2O+CO2↑.手机党,

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6H

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H22.铜3.ZnCl2和稀盐酸（因为足量的稀盐酸）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2

Fe+2HCL=Fecl2+H22FeCl3+Fe=3FeCl2

黄铜是锌铜合金,铜不与酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2