黄铜为铜和什么组成的合金-搜答案-智慧作业帮

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10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

由金属活动性顺序表可知铜不与稀硫酸反应,那么金属块中能与硫酸反应的成分仅有锌.由产生的气体质量1g可以计算出锌的质量,除以总质量可知锌的质量分数.

（1）黄铜黄铜是铜与锌的合金.最简单的黄铜是铜——锌二元合金,称为简单黄铜或普通黄铜.改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜.黄铜中锌的含量越高,其强度也较高,塑性稍低.工业中采用的黄铜含锌量不

（1）3.5g/10g*100%=35%（2）设稀硫酸的浓度为x%Zn+H2SO4==ZnSO4+H265986.5g49g*x%解之得：x%=20%

（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y． Zn+H2SO4

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

1.zn+h2so4=znso4+h2铜不反应zn+h2so4=znso4+h2652xg0.1gx=3.25gWcu=（8-3.25）/8=0.594还需使用的硫酸的质量2.1）由放出的氢气量及酸的

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10

黄铜是由铜和锌所组成的合金.

既然是黄铜是合金直接分开来写啊...生成物为Zn和Cu2ZnO＋C=2Zn＋CO2↑2Cu2O＋C=4Cu＋CO2↑

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

(1)0.07mol(2)4.55G

168g含铜质量：240*70%=168g

是铜和锌的合金

1）C(2)13:27(3)设稀硫酸的溶质质量为x.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(向上箭头）9865X13x=19.6克稀硫酸的溶质质量分数19.6/100=19.6%

我来锌为8-5.4g=2.6g12-8.1=3.9g8-6.7=1.3g3.9/1.3=33*8=24ml

1,从第3次加稀盐酸和第1次相比较可以得出以下结论第2次加的盐酸完全参与反应第3次加的盐酸还有剩余所以m=0.042,Zn+2HCl=H2+ZnCl265.392x0.1x=(65.39x0.1)/2

填空：丙0.2（129+20－148.8＝0.2）计算：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑652×36.52mm10.2gm＝6.5gm1＝7.3g6.5／20×100%＝32.5%7.3／73