黄连水溶液Ph-搜答案-智慧作业帮

实验没有做过,但是可以进行理论的计算.可以得到：醋酸钠(CH3COONa),分子量(MolecularWeight)：82.03,碱性pKb=9.25,无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水（76g

[HSO3-]=[OH-],[OH-]*[H+]=10e-14,[HSO3-]*[OH-]=定值（可以查得到）,（第一个等式是约等于,水电离和二次水解可以忽略不计,按等式算就可以了

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

楼上说得都不对,我来回答1.1Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.显然是错的,因为Fe(OH)3电解很弱,计算可以得出,如果水不电离Fe(OH)3电

中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

因醋酸为弱酸不完全电离,所以Ph>-lgc(H+)=2-lg5=1.3具体值未知

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

很简单,pH由小到大是HCl,NaCl,NaOH.其中HCl是酸pH小于7,NaCl是盐中性pH等于7,NaOH是碱pH大于7呀这类题目就是分清楚酸碱盐就行了,水解能产生氢离子的就是酸,其pH小于7,

A.等于7

这……不溶解于水的,要是PH值测过水的氢铝、氢锌,呈碱

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-)H(+)+F(-)=(可逆)=HF联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

ph大约是8,7-10范围内稳定.

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

小于二氧化硫是酸性氧化物,水溶液是酸性的,酸性PH值小于7

解题思路：首先分析溶液的酸碱性，然后分析溶液中氢离子浓度的变化，然后分析pH的变化。解题过程：A：NaCl溶液为中性，升温促进水电离，c(H+)和c(OH-)同等程度增大，所以Kw增大。pH=-lgc

强碱弱酸盐：强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.　　例如碳酸钠：　　Na2CO3＝2Na+＋CO3²

盐酸小檗碱,酸提,调pH值沉淀,在精制.最后精制的时候热水溶,盐酸调pH值2.石灰乳调PH值沉的快,因为它本身就是不溶的,有固体成分,并且可以吸附杂质.本身这一步得到的就是中间体,对它的要求不是说有多

首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离

用PH试纸.再问：碱性还是酸性啊再答：乙醛本身无酸碱性，因易氧化而成醋酸，故呈酸性。

小苏打的水溶液,就是NaHCO3溶液.溶液呈碱性,PH值在7.8.5之间(因为HCO3-是弱碱根)