作业帮Socl2空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:26:26
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过
变形四面体,或跷跷板形
四面体形,但不是正四面体
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
S采用sp3杂化,为三角锥形.因为S有6个价电子,和2个Cl成键用去2个,与O形成一个配位键用去2个,还剩下2个形成1对孤对电子,故在其周围有4对电子,构型为四面体,不计孤对电子则分子构型是三角锥形.
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
V型氧在中间.两个氢原子在两边
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键