SO3^2-模型

互为可逆反应再问：两个反应时相等的吗再答：不相等，如果在同一反应条件下，同时反应就是可逆反应反之，就是两个不同的反应

1.压缩体积2.改变温度（具体我也记不清楚了）

加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应

根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论：一定增加.理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.

（1）（这里我只能认为所谓的待测液是蓝色已经褪去的溶液,否则就毫无干扰）会.这样测得的亚硫酸根浓度会偏低.（2）原因是硫化镉CdS的溶度积远远小于亚硫酸镉CdSO3.S2-+CdCO3=可逆=CdS+

首先要看容器,如果是恒容,那么密度就是m/v,化学反应不改变质量,容器体积又不变,所以密度不变,故不能说明.如果是恒压,那么可以说明

和过量氢离子反应生成so2,和强氧化剂反应生成硫酸根,如氯气,硝酸等再问：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl这个反应怎么解释再答：正如楼下所说，HClO有强氧化性。氧化性强弱和酸性强弱是两回事，

解题思路：根据氢离子与硝酸根离子组合形成新物质----硝酸分析考虑，硝酸具有强氧化性解题过程：解析：能，因为氢离子与硝酸根离子组合形成了硝酸，硝酸将亚硫酸根离子氧化到硫酸根离子

2.2SO2+O2=2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡向正反应方向移动,

1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3,这个反应是可逆反应,实际生成的SO3小于1mol,所以放出的热量小于Q/2

1错误.因为这是个恒容容器,再次加入2molSO3相当于增加了浓度.说的直白点,就相当于将体积缩小了一半2恒压的话,体积时刻发生改变,需要用平衡常数去解决,SO3浓度是上升的再问：请问用等效平衡判断是

BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不

三氧化硫低温下为无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华；γ-SO

用试管取少量样液,加HCl酸化的BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明原溶液中含SO42-

这个涉及浓度的.高浓度的硫酸的氧化性是很高的,浓硫酸具有较强的氧化性.当溶液中水含量较多的时候,硫酸根的氧化性明显降低.SO3的氧化性类似于浓硫酸,无水环境,氧化性很强.稀硫酸的氧化性

首先指出楼上的错误,“化合反应一般都是放热的”,不知道哪里有这么说的,主观臆造的吧~~有图可知,一开始,反应正向进行,到T0时达到平衡,此时SO3的体积分数最大；之后,温度继续上升,SO3的体积分数下

三氧化硫,气体,SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三氧化硫,跟氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水.再问：那化合价是多少呢再答：在SO3和H2SO4里，硫都是+6价

若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时放出的热量一定是Q/2因为该反应是可逆反应,反应不会完全进行的,所以生放出的热量一定是小于Q/2.希望对你有帮助O(∩_∩)O满意请采纳~

是SO3^2-,SO4^2-一个是亚硫酸根与盐酸反应SO32-+2H+=H2O+SO2气体刺激性气体哈一个是硫酸根SO4^2-不与Hcl反应,与Bacl2有SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀白色沉淀

+6-2+4