so2 o2反应速率方程式

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

解题思路：根据有机物的结构简式分析所含的原子个数和官能团，从而得出分子式和物质所属的类别和具有的化学性质解题过程：见附件最终答案：D

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

不是的,要知道平衡的条件：正反应速率=逆反应速率反应速率比与化学计量数比没有内在关系也就是说,反应物的物质的量和方程式中反应物的计数量没有内在关系,不能作为衡量是否平衡的条件.另外,好好看看教材,理解

解题思路：解答此题的关键是正确理解反应速率与反应物的接触面积成正比，而不是反应物的总面积。解题过程：这个问题可以这样理解：增大固体的质量，只是增大了固体的总表面积，但是单位质量的固体与溶液或气体的接触

找一份的反应作为标准,就是分别除以它的化学计量数.例如甲,氢气前面配的系数是三.所以除以三,就是1mol/Lmin,氮气前面是一,所以是2mol·L^-1·min^-1氨气的系数是2,就除以2,是0.

错,基元反应的定义是单分子或者双分子充当反应物的反应,如：H2CO3=H2O+CO2CO2+H2O=H2CO32NO2=N2O4等只有确定了反应为基元反应,才可以直接代入速率方程.举例：NO2Cl的分

解题思路：根据速率之比等于化学方程式中的系数比考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

解题思路：掌握氢氧化铝的性质解题过程：氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为什么？解：化学方程式为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O离子方程式为：Al(OH)3+3H+===Al3++3H

与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；

反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量,x为固体,不考虑浓度,即不能用来表示反应速率.同样的还有纯液体.

D

以N2+3H2=2NH3为例消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

V=k[A]^nmol/(L.s)=k(mol/L)^nk=(mol/L)^(1-n).s^(-1)

解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

体积分数就是用物质的量来计算的,在密闭容器中它的体积分数和物质的量分数相同,可能是你算错了.设N2反应的物质的量为xN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始1mol3mol0反应中x3x2x反应终

可以这样认为

A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(气体)+H2O这个反应中没有沉淀生成H2SO4+CaCO3=CaSO4(沉淀)+CO2(气体)+H2O而这个反应中生成的沉淀会附着在碳酸钙的表面由于硫酸钙和硫