作业帮SO2 2O2=2SO3,加入SO3,平衡移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 21:19:59
V(SO3)=0.5/10/0.5=0.1mol/L/min根据反应物前的系数可知,V(SO2)=V(SO3)=2V(O2)所以V(SO3)=0.1V(O2)=0.05V(SO2)：V(SO3)：V(
根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.结论：一定增加.理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.
平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.
加入反应物氧气,会使平衡正向移动SO3浓度会有少量增加,但增加的量很小,远远小1mol,整个平衡还是氧气体积分数增大,所以其它都减少了
2molSO2和1molO2达到平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1ΔH=-Q1kj∕mol2molSO3,在相同条件下达到平衡时吸收的热量为Q2ΔH=+Q2kj∕mol且两个反应为等效平衡所
2so2+o2=2so3反应物与生成物的系数比是3：2加氧气平衡向右走
恒容加入氧气…反应正向进行但不完全反应所以氧气体积分数增大因为反应正向进行二氧化硫减少三氧化硫增加所体积分数以分别减小和增大
2SO2+O2===2SO3平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT
反应前后体积不变.开始时NO2占1/3,SO2占2/3反应了x(1/3-x)/(2/3-x)=1/6所以x=4/15所以SO3,NO都是4/15k=(4/15*4/15)/(1/15*6/15)=8/
因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的
不相同,因为正,逆反应的活化能不同,在相同条件下,反应速度不同,达到平衡时间也不同
恒温恒容下,要形成等效平衡,对于反应前后气体体积变化的反应（就是将反应方程前气体的计量系数加起来,等的则体积不变）则等效转化（即假设往任何一方进行到底）后,必须要保证与第一次加入的量对应相等这个题目第
速率减小.恒压条件,容器中加入其它气体,容器体积必须要变大,相当于气体的浓度都在减小.
1.氧化还原反应（化合价发生变化）2.氧化还原反应（化合价发生变化）3.化合反应,非氧化还原反应.（化合价并未发生改变）希望可以帮到你,祝学习进步.
不会变化催化剂只会改变速率不影响平衡移动这点记清楚了就行
向右移,单纯加入O2或SO2,其本身不能完全转化成SO3,因为另一种物质的量没变,只能促进另一种物质更多的消耗,而它本身虽然也消耗了一部分,但浓度依然是增加了的,但如果加SO3,它本身就存在式子中所表
开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大
这时平衡一定是逆向移动的,这样的话SO2的转化率当然要减小了,是不需要计算的.
增加这是一个可逆反应,开始的时候,SO2中没有氧18SO2中氧18的含量为零加入氧18后,会生成含有氧18的SO3SO3又分解生成含有氧18的SO2所以SO2中氧18的含量增加!SO2的转化率（增加）