500ML0.08MOL L配成浓度0.89KG L多少毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 06:29:22
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
(1)500*0.5/18.4=13.59ml(2)20ml量筒;500ml容量瓶(3)1偏高(浓硫酸溶解于水放出大量热,所以体积会膨胀;如果这时候就放到容量瓶里去,则加入的水就只能偏少了,因为总的容
0.1*0.5*250=12.5g
胆矾是五水硫酸铜吧~我记不太清了.易得需要硫酸铜0.05mol,也就是需要五水硫酸铜0.05mol,就是12.5g咯~
n(CuSO4)=0.5*0.5=0.25mol胆矾的相对分子质量=160+90=250所以需要胆矾的质量=250*0.25=62.5g
D该反应要求在碱性条件下进行
1.n(CuSO4)=7.68/160=0.048mol在500ml水中加CuSO4,体积不一定为500ml,总体积肯定大于500ml所以1是错误的2.n(CuSO4.5H2O)=120/250=0.
需要的主要仪器名称是:托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-
很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
硫酸铜晶体分子式是:5水硫酸铜,分子量为:250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
你打错了.应为:配制500mL0.5摩尔/升的硫酸铜溶液,需62.5克胆矾.解析:n(CuSO4)=n(CuSO4.5H2O)=CV=0.5*0.5=0.25molm(CuSO4.5H2O)=nm=2
由于是稀溶液,溶液的密度可以看作1.设加入X毫升0.5mol/l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l500*0.08+0.5*X=0.2*(500+X)X=200ml加入200毫升0
HCl中的H有0.03molH2SO4中H有0.15mol总共H有0.18mol浓度0.18/0.5=0.36mol/l
(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE
(1)实验所需用品:abcgi,还缺少500ml容量瓶.(2)需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m