Sn与Fe在电解质稀硫酸中反应-搜答案-智慧作业帮

2K+2HCl===2KCl+H2↑Ca+2HCl===CaCl2+H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸M

你说的电解质即硫酸不参加化学反应是错的他参加化学反应氢氧燃料电池当然是原电池了虽然两级是碳棒但他们只是作的正负极并未参加反应换句话说它们只是提供的反应场所供氢氧反应这种氢氧燃料电池的电解质有的是酸有的

没错,在这个反应里铜不会被反应掉,但是如果没有铜可以说反应面只有铁的表面,而且随着氢气的附着会让反应面积进一步减小；但如果将铁与铜组成原电池,那么在铁的表面铁原子会失去电子,但是由于铁和铜相连,所以这

假设氢气是一份,那么与H+反应的Fe是一份,总共Fe2+是112份,除去前面那一份,剩下的111份来自于还原,还原反应是两份Fe3+和一份Fe生成三分Fe2+,因此,和Fe3+发生还原的是37份.综上

不需要看,而且这个选项是错误的.因为形成原电池以後,负极被消耗,正极上出现产物.如果是铝棒出现气泡,则铝变成了正极,那麼铝应该比铁稳定.因为活泼的是作为负极.再问：那如果是铁棒表面有气泡，可以判断吗再

钝化本身就是化学反应,还有如果加热的话就可以反应了.

不一样.浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸氧化性非常差.硝酸氧化性非常强,稀硝酸氧化性稍差,与铁反应产物生成一氧化氮,而非氢气

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

铁不足,当作常规反应：Fe+4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足量）当铁过量时,铁可以继续和硝酸铁(生成物)反应,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2总反应：3Fe+8

再答：还有半张等早上再发给你再答：再答：望采纳！

前三者放热,Cu只有在电解时才和稀盐酸、稀硫酸反应

钝化不是不反应,钝化也是化学反应而是反应结果使得反应难以进一步进行了不矛盾

并没有谁说电解质不能和非电解质反应呀,只是根据能不能电离区分的.稀硫酸是混合物,但是其中的硫酸能和氧化铁反应,生成硫酸铁和水.再问：非电解质都不能溶于水，要怎么反应啊

只有铁会有氢气产生,Cu没有.我认为是一起反应,只是哪边比较快的问题.我认为,和氧化铜反应比较快,因为氧化铜是偏碱性的氧化物,和酸是较容易反应的.铁虽然也会反应,但是很慢.

在稀硫酸中,铁比锡活泼,铁做负极失去电子.正极材料一般只起导电作用,在正极上发生得电子反应的是溶液中的阳离子.如选择锡和铜、银等与稀硫酸构成原电池,因锡比铜、银活泼,则此时为锡失去电子.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表

更具金属活泼性顺序表得反应顺序MgZnFeMg反应完了Zn再反应Zn反应完了Fe开始反应