sn1化合物活性顺序怎么比较

（1）A>C>B（2）C>A>B（3）B>A(注：这里谁更缺电子谁就更容易发生亲核加成,根据这些基团的吸电子能力强弱就很容易判断了)

按Sn1.活性从高到低的顺序是1）、3）、5）、2）、4）.因为苯环上取代基的电子效应.推电子取代基使Cl-离去后留下的正碳离子稳定,而吸电子取代基却使它不稳定.这几个基团的推电子能力正好是这个顺序.

能把题目讲完全部吗?这样子无法回答是比较1,3-丁二烯和什么烯烃的活性呢?再问：1,3-丁二烯，2-丁烯，2-丁炔再答：1、先比较烯烃和炔烃通过比较，尽管炔烃的不饱和度远远大于烯烃的不饱和度，但是烯烃

胺类化合物有芳胺和脂肪胺,芳胺多看苯环上所连的基团是供电子还是吸电子的,供电子基团胺碱性比吸电子基团大,脂肪胺要看脂肪烃的大小,个数,烃基越多碱性越大

首先确定离去基团为氯亲核取代机理为SN1亦即碳正离子中间体过程那么由Hammond假设中间体的稳定性是决定过渡态能量（相应的决定活化能的）因而中间体碳正离子越稳定活化能就越小反应速率就越高考虑碳正离子

不要听他的应该是1,3-丁二烯>2-丁烯>2-丁炔

从大到小苯酚甲苯苯氯苯硝基苯－OH,－CH3都是推电子基,可增加苯环上电子密度,增强中间体稳定性－Cl,－NO2是吸电子基,效果相反

羰基碳的正电性排序为：CF3-CHO>CH3COCH3>CH3CH=CHCHO>CH3COCH=CH2

2>4>3>1苯甲醚、甲基都是活化基,氯、硝基是去活化基

卤代烃SN1反应速率控制步骤是C—X键的异裂,C—X键极化度越小,X所带负电荷越集中,化学键异裂越困难.极化度C—I＞C—Br＞C—Cl所以反应的速率顺序是3＞2＞1

苯环上的亲电取代.苯酚大于甲苯大于苯大于氯苯

第一题的①和②有区别么……第二题,由pH=pKa-lg(c(酸)/c(碱))得：5.05=4.75-lg(c(HAc)/c(NaAc))解得c(HAc)/c(NaAc)=2由于用于配制的HAc和NaA

醇类和卤代烃能发生消去反应但前提是醇类和卤代烃隔壁的碳原子上有氢!

K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（锰）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）注：H以前是活泼金属,

单从反应式无法直接判断,关键要看反应中间体的稳定性如何,更准确的说是通过哪种途径反映活化能最低.比如在反应中能够出现叔碳正离子,而这个是很稳定的,那一般来说就是SN2反应；如果不能出现较稳定的中间体,

初中所涉及的化合物类型就几样：水,氧化物,酸,碱,盐1.部分氧化物能和水反应生成对应的酸或碱,例如CO2与水生成碳酸,氧化钙与水生成氢氧化钙等等2.酸碱盐之间的反应,这是最重要的,这一类属于复分解反应

看反应产物有没有构型翻转情况,如果产物构型全部翻转(即产物单一)则是SN1反应,反之若即有构型翻转产物又有不翻转的产物(即产物不唯一)则是SN2反应影响SN1的条件只有底物的性质与浓度,底物C+离子稳

我认为是1.首先将3排除,3主要是亲和加成和a氢的酸性.一二中SN2比的主要是位阻,SN1主要是碳正离子稳定性,12都有苯环与生成的碳正离子共轭,碳正离子很稳定,12SN1都很容易,但2有两个苯环位阻

首先,你的问题中应描述清楚,这4种物质是作为亲电试剂去进攻呢,还是被进攻而发生亲电加成?如果是作为亲电试剂进攻,那么答案错了,这毋庸置疑.如果是作为亲电加成的加成对象,那么答案正确.你这个题应该是这个

这是按照反应过程的中间体的稳定性来排序的.中间体越稳定越容易形成,那么反应速度当然越快.Sn1反应的中间体是碳正离子（失去溴离负子的碳带正电）.碳正离子带正电不稳定,如果带正电荷的碳原子上有给电子的基