鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量小美取称.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 04:16:37
减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.
把鸡蛋壳捣成块状放在试管中,倒入稀盐酸,有气泡生成,把产生的气体导入澄清石灰水,若有白色沉淀,则气体为二氧化碳,验明鸡蛋壳里面有碳酸根离子.往原试管中倒入氢氧化钠,若有白色沉淀生成,则验明鸡蛋壳中含有
(1)使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性,因此收集到的气体中含有二氧化碳;(2)因碳酸钙与酸反应,则残渣质量为4.3g,碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g,则蛋壳中碳酸钙的质量分数为5.7g&n
把蛋壳碎片加到HCl(盐酸中),产生的气体可以让燃着的火柴熄灭,所以该气体是二氧化碳,也就间接证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.
根据质量守恒,反应后减少的质量应为CO2的质量:220+16-231.6=4.4克CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(气体)+H2O10044100/X=44/4.4X4.4X=10克鸡蛋壳
减少的质量是生成CO2的质量,是30+80-101.2=8.8g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x,反应生成CaCl2的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g
1.M(co2)=30+80-101.2=8.8g 2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x8.8 x=100*8.8/44=20g 20/30*100%=66.7%
反应前后的质量差就是二氧化碳的质量.由二氧化碳的质量,一切都可以出来!(按方程式计算)再问:可以详细解读下吗,谢谢再答:碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙这个方程式你会写吧,已知二氧化碳的质量,则可
1.解题思路:反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1
由题可得:m(CO2)=2.2g设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100:44=x:2.2gx=5gCa%=40/100x100%=4
蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=(100x3.3g
(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%
第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共
设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344XY4.4g100g:
1.M(co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5/10*100%=65%
稀硫酸,倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子;将鸡蛋壳燃烧,产生白色物体(氧化钙),与水反应(生成氢氧化钙),并向其中通入二氧化碳气体,会生成白色沉淀物,证
(1)实验现象是:鸡蛋壳表面产生大量的气泡,玻璃片表面出现浑浊.(2)钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀.故填:A(3)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑△m10044x10g+90g-97.14gx=2.86g×100÷44=6.5g故ω(CaCO3)=6.5g÷10g×100%=65%答:鸡蛋
如果说①蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应,也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐,因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的,那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了,也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量
Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself