作业帮Si与SiO2的熔点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:20:40
C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC
硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
他们都是原子晶体在原子晶体中,原子半径越小,共价键越牢固,熔点越高而原子半径的关系是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)所以熔点的大小关系也是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>Si
SiO2(CaCO3)加酸溶解过滤SiO2(Fe2O3)加酸溶解过滤SiO2(NaCl)加水溶解过滤SiO2(Si)通入氧气加热Si(Al)加酸溶解过滤NaHCO3(Na2SiO3)通入CO2过滤
Si+O2=SiO2反应条件：加热
你是问有多少种化学键吧?只有极性共价键（Si-O,C-H）和非极性共价键（Si-Si,P-P）啊.原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.甲烷和白磷是分子晶体,每个分子都是4个共
sisic金刚石再问：求为毛啊再答：金刚石>SiC>Si，因为C的原子半径比Si小，形成C-C共价键的键长更短，所以熔点越高。SiC就是金刚石和Si的“过渡”晶体再答：大爷的。看错顺序了再答：你到挺着
Si+2FeO--->2Fe+SiO2Na2SiO3+Ca(OH)2---->CaSiO3+2NaOH
一般生成CO个人认为可以
沙子主要就是SiO2;很多矿石大部分都有硅酸盐；Si是地壳中排第二的,土里面很多；SiO2主要是沙子,石英；再问：��ô���ʹ��ڳ����²�����ʣ�Ӧ����棿再答：���ʹ����ʣ���
Si是原子晶体,Na是金属晶体,熔沸点Si＞Na原子晶体的熔沸点大于金属晶体
SiO2+2C=Si+2CO(高温)
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SiO2是氧化剂----1mol质量是60gC是还原剂=-------2mol质量是24g氧化剂与还原剂的质量比是=60:24=5:2
SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点
4:1每个硅与四个氧原子相连形成了四个SI--O键
原子晶体的熔化并非想象中的把所有共价键断裂掉,实际上只是让较大规模的晶体裂解成小分子碎片而已,裂解程度并非一样,SiO2和金刚石结构根本不相似,所以不能由键能简单比较,尽管Si-O键能比C-C键大约高
SiO2为正四面体结构,故键角为约为109°28'
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分