作业帮高锰酸钾滴定二氧化硫的水溶液,滴定终点什么变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:33:07
SO2能将Fe3+还原成Fe2+,氯化铁变为氯化亚铁,由原来的黄色变为浅绿色,浅绿色在溶液中不易看出来,可以当作褪色,（做这种模棱两可的题还要靠排除法,排除BCD之后才能选这一项）但若有题让你直接回答
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4恰好我也忘了哈哈
将火柴换成木条重复以上实验,证明CO2不能使高锰酸钾溶液褪色
解题思路：氯化钠溶液溶质就是氯化钠，亚硫酸溶液中溶质是亚硫酸并不是二氧化硫，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸解题过程：解析：氯化钠溶液溶质就是氯化钠，亚硫酸溶液中溶质是亚硫酸并不是二氧化硫，是二氧化硫与
酸性高锰酸钾强氧化性将+4价S氧化+6价就这样了5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4氧化还原反应
二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+
二氧化硫有还原性会使有氧化性的高锰酸钾溶液褪色
因为高锰酸钾在水溶液中溶解度比汽油中大,水比汽油密度大所以水在下面,所以下层有很多高锰酸钾所以下层颜色深
如果这个问题你搜索百度上其它答案的话,反应的离子方程式是：5SO2+2MnO4(-)+2H2O=5SO4(2-)+2Mn(2+)+4H(+),至于反应现象没什么疑问的,都是高锰酸钾溶液逐渐褪色,因为它
高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl,考虑是水溶液,应该还有HClO+SO2+H2O==HCL+H2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4KMnO4的还原产物MnSO4几乎无色,SO2的氧化产物硫酸根也无色,故KMnO4溶液褪色.
黄绿色的氯水褪色发生的反应为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（
SO2有还原性,KMnO4有氧化性,两者能发生氧化还原反应.SO2发烟失去2个电子,KMnO4反应得到5个电子,所以两者的系数比为5:2反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2
高锰酸钾很不稳定,常温下受到光照都会缓慢地分解,所以高锰酸钾水溶液要放在棕色瓶里.很多问题不是绝对要到某一条件才会发生,而是它时时在发生,只是不同条件下程度不同而已.“是600°左右吗”“高锰酸钾水溶
不反应.你可以假设他反应,就是亚硫酸和氯化钡生产盐酸和亚硫酸钡.这是弱算生产强酸,在中学就可以认为是不能反应的了!
(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
是永久的.二氧化硫有一定的还原性,能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色.