高锰酸钾和溴单质

二氧化碳是由氧元素和碳元素两种元素组成的加热高锰酸钾生成氧气,则高锰酸钾中含有氧元素

都可以,S的氧化性一般认为略强于I2单质（两者氧化性很相近）而又有Fe+S==△==FeS,H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI,而稀硫酸可将铁氧化.所以I2可将Fe氧化.再由根据元素周期律

溴的物理性质：在常温下是液态的,棕红色液体.密度3.119g/㎝3.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.碘的物理性质：紫黑色固体（液体是为紫色）,密度为4.93g/cm3,熔点是113.5摄氏度,沸点是

高碘酸了一般来说只考虑到碘单质,因为这个才是主要的,别的氧化剂基本上都能氧化到正价,但是只考虑碘单质,除非题里有特殊说明

这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.

2KI+Br2=2KBr+I2

3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

叔醇以外都是可以的可以反应溴水可以氧化羟基为醛基或者酮羰基之后进行两种反应1Br2氧化醛基为羧基2Br2对H-C-CHO,左边的氢进行取代,这是醛基活化了阿尔法氢导致的

MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0+0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把

碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体,原子序数53,自然界存在的同位素是74个中子的碘127.碘具有较高的蒸气压,在微热下即升华,纯碘蒸气呈深蓝色,若含有空气则呈紫红色,并有刺激性气味.碘易溶于许多有机溶剂

12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl36FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr33FeSO

四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.

能氧化化学方程自己写吧,关键是看条件,在酸性碱性和强碱性是不同的酸性还原成锰离子,中性或弱碱性成二氧化锰,强碱性还原成锰酸钾很多物质都能被高锰酸钾氧化比如说氯溴碘离子,二氧化硫（亚硫酸盐）,有机物也有

高锰酸钾受热也易分解再问：　　高锰酸钾和碘单质分别是多少度时分解呢　　再答：分离的话尽量要纯净，步骤操作要简单，这个操作明显存在不足，做题往往要揣测出题人的意图所在，不然的话，只要控制温度不管什么物质

两种都是：不饱和烃及其衍生物、含醛基的有机物溴水：苯酚、天然橡胶、石油的催化裂化KMnO4/H+：苯的同系物、醇类其中醛具有还原性!

KMnO4必须在酸性条件下才能与Fe反应化学反应方程式10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O离子反应方程式5Fe+3MnO4-+24H

2(MnO4)-+Br2+4(H)+5(BrO3)-+6(Mn)2++9H2O紫色几乎无色

与非金属单质反应：Br2+H2=2HBrBr2+S=S2Br2与金属单质反应：2Na+Br2=2NaBrMg+Br2=MgBr2（溴和好多金属单质都能反应,这里我只举了两个例子）

能反应高锰酸钾具有强氧化性,单质碘具有还原性,二者在酸性条件下是可以反应的产物是高锰酸钾一般被还原为锰离子,碘被氧化的产物不能确定,要依据温度和氧化剂的用量而定.可能为碘酸根,也可能为高碘酸根.