作业帮高锰酸钾反应后固体中锰元素的质量分数变化为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:38:05
高锰酸钾在加热条件下完全反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；铜绿是碱式碳酸铜的俗称，在加热条件下完全反应后生成氧化铜、水和二氧化碳气体；则将混有少量高锰酸钾的铜绿固体混合物，放入试管中加热，完全反应后，
教你怎么做题看选项ABCD里BC排除只有A和D有可能KMNO4分解有2个比例差距大的一个是全是KMN04比例是55比64而A选项是55比66就选A
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑所以加热高锰酸钾后,剩余两种固体,一个是锰酸钾,一个是二氧化锰
反应方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出来加热反应分解后氧气跑了,留下的是都是固体,生成氧气的量是8g减去7.36g等于0.64g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316
由于锰酸钾溶于水,二氧化锰不溶于水溶解,过滤再问：问这个操作是什么？再答：溶解，过滤
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K
高锰酸钾加热后,固体混合物中氧元素和原来相比（减小）,因为产生O2,氧元素质量肯定减少了锰元素所占的质量分数和原来相比（增大）锰元素质量不变,但混合物总质量降低,所以质量分数增大
1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到制得氧气体积：1.6g/1.43g/L=1.12L.2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1
反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了
高锰酸钾KMnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64锰酸钾K2MnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64二氧化锰MnO2中锰、氧元素质量比=55：（16×2）=55：3
有两种情况：含有锰酸钾和二氧化锰,也可能是锰酸钾和二氧化锰和没有分解完的高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体成分加水溶解,如果水溶液颜色呈紫色,说明混合物中含有高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体再加
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%
1.锰酸钾,（反应产物）2.二氧化锰（催化剂,不参与反应）,3.氯化钾.（反应产物）
首先氧气是气体吧,不是固体,那个看错你的题了,应该是这样2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2,在二氧化锰催化下氯酸钾受热分解,2KClO3=2KCl+3O2氧气作为气体走掉了,除非你这试管是密封
氯酸钾,二氧化锰,氯化钾.再问：具体解释一下可以吗？
1.锰酸钾,2.二氧化锰,3.氯化钾.高锰酸钾加热得1,2和氧气2又作为催化剂和氯酸钾反应生成3和氧气
高锰酸钾KMnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64锰酸钾K2MnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64二氧化锰MnO2中锰、氧元素质量比=55：（16×2）=55：3
高锰酸钾未完全分解，剩余的固体混合物由高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成高锰酸钾KMnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64锰酸钾K2MnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×
加热高锰酸钾,其反应化学方程式为2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑. 加热高锰酸钾,反应一段时间后,如果高锰酸钾未完全分解,还有剩余,则剩余固体中还含有3种物质——高锰酸钾（KMnO4