高锰酸钾加热后的剩余的物质能否作为过氧化氢的催化剂

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑如果高锰酸钾完全分解,只有两种K2MnO4MnO2.如果高锰酸钾没有完全分解,只有三种KMnO4K2MnO4MnO2.没有第三种情况.

忘忧谷说的很对.或者换一种说法你会明白.锰氧质量比,既然是个比值,就会有一定的大小,什么时候最大?什么时候最小?在高锰酸钾加热的过程中,锰元素的质量不会变化,而氧元素由于会生成氧气的关系,在反应的过程

氧气质量：32克-28.8克=3.2克设参加反应的高锰酸钾的质量是X,生成锰酸钾的质量为Y2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31619732XY3.2g316/32=X/3.2gX=31.

1生成氧气质量50g-46.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x3.2g87/x=32/3.2gx=8.7g2剩余固体中二氧化锰的质量8.7g再问：详细一点再答：1

氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质，故选C．

高锰酸钾制氧气是分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气体)氧气逸出,故剩余固体质量减少

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑所以加热高锰酸钾后,剩余两种固体,一个是锰酸钾,一个是二氧化锰

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体物质是锰酸钾和二氧化锰,不是纯净物,是混合物.

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

1.生成的氧气10-9.04=0.96克2.生成0.96克氧气需要高锰酸钾的质量是0.96×158/16=9.48克剩余物质中KMnO4为10-9.48=0.52克K2MnO4为9.48×98.5/1

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O29.48g高锰酸钾物质的量9.48/158=0.06mol产生氧气0.03mol质量为0.03×32=0.96g试管内剩余固体的质量为9.48-0.96

设高锰酸钾的质量为X,反应生成二氧化锰的质量为Y根据质量守恒定律生成氧气的质量=40g-36.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3168732XY3.2g316:32=X:

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

A是纯净物也是的单质（纯净物包含单质）BCE是混合物D是纯净物也是化合物也是氧化物寄语：混合物是由两种或多种物质【由两种或两种以上纯净物(单质或化合物)】混合而成的.由同一种物质组成的称为纯净物纯净物

反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾

有两种情况：含有锰酸钾和二氧化锰,也可能是锰酸钾和二氧化锰和没有分解完的高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体成分加水溶解,如果水溶液颜色呈紫色,说明混合物中含有高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体再加

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23163231.6g3.2gA锰酸钾和二氧化锰是对的

1.锰酸钾,（反应产物）2.二氧化锰（催化剂,不参与反应）,3.氯化钾.（反应产物）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.

加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，所以反应后剩余的固体物质有锰酸钾、二氧化锰和氯化钾三种物质．故选B．