高中离子可溶,完全沉淀

AgOH、AgCl、Ag2C2O4、AgCN、AgSCN、AgOCN、AgPO3、Ag4P2O7、Ag2SO3、Ag2S2O3是难溶的白色沉淀Ag3PO4、Ag2CO3、AgBr、AgI是难溶淡黄-黄

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成.不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断,还有以下物质不溶于水：CaF2、Ca

1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

从哲学角度来解释：“宇宙间任何一个过程都是可逆的”所以氨水也不能完全使之转化.而LZ说的完全转化,估计是指相对于NaOH而言,转化的程度更高而已.对于这一点,可用化学平衡的角度解释.我也是猜测吧：氢氧

AL3++2SO42-+2BA2+3OH-=2BASO4+AL(OH)3

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

硫酸铝钾与氢氧化钡反应,铝离子刚好沉淀完全的离子方程式：　　设硫酸铝钾为1mol,则含有1mol铝离子,刚好沉淀完全需要3mol氢氧根,即1.5mol氢氧化钡.　　所以化学方程式为2KAl(SO4)2

盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0（实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试）,至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海

各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3!+3BaSO4!+K2SO4!是沉淀,虽然我不确定,但你问的应该是这个~

对于硫酸根,可以加氯化钡,有沉淀则硫酸根未沉淀完全；对于钙离子和镁离子,通CO2即可（碳酸钙不溶,碳酸镁微溶）.

氢氧化铜加入氨水可溶,因为生成了铜氨离子,（类似与高中的银氨离子）；铜离子加入“少量”氨水会沉淀——氢氧化铜,继续加入过量氨水可溶!二者不矛盾,只是加入量的不同.就好像高中学习的Al3+,加入“少量”

完全沉淀1:1反应H++SO4'2-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

阳离子：金属活动顺序表上的都有阴离子：硝酸根硫酸根碳酸根卤素氢氧根沉淀颜色：白色不容沉淀：硫酸钡氯化银（别的没有）蓝色：硫酸铜很多很多你什么不知道说一下

Fe3+:溶液黄色Fe(OH)3:红褐色沉淀Fe(SCN)3:血红色（可以用来检验Fe3+)Fe2+:溶液绿色Fe(OH)2:白色絮状沉淀其中Fe(OH)2转化成Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀,迅速

AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色都是沉淀Ag2SO4白色属于微溶物

不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.

不矛盾.镁离子不是因为铵根才沉淀,而是因为氨水呈碱性,有大量氢氧根,所以才生成氢氧化镁的.氢氧化镁溶于氯化铵是因为氯化铵溶液显酸性,氢离子很少.不会产生氢氧化镁沉淀.