高中电化学原理电子方程式书写规则

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

如果是电解水,那一定是阳极出氧气,阴极出氢气,不会有其他情况的.你现在混淆的是电解一些化合物的水溶液,比如电解氯化钠溶液,这个时候由于溶液中有氯化钠和水两种物质（包含氯离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

原电池负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池（CuSO4溶液）,Zn-2e~=Zn2+（负极）Cu2+＋2e=Cu（正极）再比如H2-O2燃料电池（看什么介质）H2－2e-＝

1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+　　Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+　　正极(杂质)：2H++2eˉ=H2　　电池反应：Fe+2H2O

2H2O—电解—2H2↑+O2↑

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

如果显示不全,留言给我,留下邮箱,我把文件发给你,祝你进步!一.书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒,两电极反应方

高中化学必修1方程式专题1化学家眼中的物质世界1)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO33)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2N

电解电源分正负,与电源正极相连的极是阳极,电源负极相连的是阴极.与阳极相连的发生氧化反映与阴极相连的发生还原反映（原电池分正负极,正极还原反映,负极氧化反映,注意不同）如果要求写阳极的方程式,则,2C

我空间有的.

高中化学特级教师专业电化学包括原电池和电解池,原电池的两极是正负极,电解池的两极是阴阳极.原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜）：正极是铜极,发生还原反应,方程式如下：Cu2++2e——Cu

化学方程式等式两边原子个数相同,别忘了写等号,气体沉淀带上箭头,有机反应就注意箭头替代等号,电极反应得标明物质的存在状态

4OH-4e=O2+2H2O这是电解反应有这种反应的前提是电解液中的阴离子的还原性比OH-弱比如H2OH2SO4NaOHCuSO4实质上是在电解水

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负极发生氧化反应,则由总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4负极反应2SO2-4e—+4H2O=8H++2SO42—

活泼的电极作负极,失电子比如Zn-Ag金属活动性顺序表,Zn在前面,所以Zn失去电子Zn-2e-=Zn2+正极反应：是溶液中阳离子过来得电子,所以考虑溶液的电解质情况如果溶液是AgNO3,那么Ag++

专题八电化学【学法导航】1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe.B.放电时,

/>写化学方程式拆（可溶性强电解质拆成离子）（不能拆的：单质、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根）删：（雷同与合并同类项）查：得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律

燃料电池,都是燃料和氧气反应啊,所以,燃料都做负极,氧气都做正极.1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,