高中化学盐析

个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过

这里盐指的就是金属离子,几价盐就是金属离子被夺去了几个电子,变为阳离子的价态.比如铁离子,有二价铁（亚铁）和三价铁,前者就是二价盐,后者就是三价盐.表述为Fe2+和Fe3+.这个答案还可以吧?

偏铝酸根是强碱性环境生成、也是盐再问：它是盐？再答：它是盐的组成部分酸根再问：明白了，谢谢。再答：不用谢

唉,这可是初中就学的东东啊看定义酸：电离出的阳离子全都是H+的化合物,称之为酸.如H2SO4=2H++SO42-碱：电离出的阴离子全都是OH-的化合物,称之为碱.如NaOH=Na++OH-盐：能电离出

酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如Na

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

盐桥消除或降低液接电势的原因见下图.饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时,产生了两个接界面,盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O一摩尔漂

电离生成的阳离子全部为氢离子的是酸,电离生成的阴离子全部为氢氧根离子的是碱,由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的是盐.

快去好好看书,问同学,问老师,自己多花些时间,好好提高.

高中化学知识点?既然是高中化学,那就是在溶液中吧.或者你可以用VCM仿真实验,VCM仿真实验里面所有化学知识点都有.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同

不可以这样推.高中化学中只有蛋白质溶胶和肥皂水（也属于胶体）可以发生盐析.氢氧化铁胶体放点氯化钠,可能也可以发生沉淀,这叫聚沉,不叫盐析.聚沉与盐析的共同点是都是胶体变为沉淀,但聚沉可以是加电解质、加

含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.口诀：有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性.再问：不含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐有哪类？再答：就是强酸强碱盐，主要有：阳离子为Na+、K+、Ba2+、Ca2+，阴

Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Na2S=2NaCl+S我的百度空间有复习资料

什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问：CH3COONa再答：当然完全电离，所以它只讨论水解再答：水解呈碱性

①这个应该记住就好,磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>次氯酸；这里碳酸>次氯酸>碳酸氢根,强酸制弱酸,弱酸不能制强酸,所以不生成Na2CO3.可以去查查这些酸碱的电离平衡常数,判断强弱.②电离常数大,pH值小

强酸弱碱盐,水解显酸性,水解产物为：H离子,碱,酸根离子强碱弱酸盐,水解显碱性,水解产物为：OH离子,金属阳离子（或铵根离子）,酸

可以用ph试纸,但是ph试纸判断出的知识该物质的酸碱性.某些盐可能是呈酸性也可能呈碱性.除了用ph试纸,但是考试中常用来判断是酸还是碱还是盐的问题都是通过一些化学反应来判断的.通常是遵循如下规律,酸和

高中化学来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶,硫酸盐：不溶的硫酸钡,微溶的硫酸钙、硫酸银盐酸盐：不溶的氯化银故亚硫酸的正盐除了亚硫酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸铵,其他都不溶.

NaHCO3和Ca(OH)2反应生成物是什么：当氢氧化钙少量时,产物为碳酸钙,碳酸钠和水；当氢氧化钙过量时,产物为碳酸钙、氢氧化钠和水.Ca（HCO3）2和NaOH反应生成物是什么：当氢氧化钠少量时,