作业帮高中化学反应热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:17:13
化学反应中反应放出的热量或吸收的热量较反应热.
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
A2混合理想气体的标况是p（分压）=100kPa,T=298K
真相——这是红果果的教条主义.ΔH（焓变）是化学热力学中的一个物理量.作为一个相对过程量,它的符号表示变化过程的相对方向,和物理学里面的功是一样的道理.在这里硬性规定符号是否能省略,纯属吃饱了撑着没事
解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你
反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.你搜一下百度百科要比你问问题方便的多.
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解
解题思路：根据断键时吸热，形成键时放热考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
中和热是20a再答：中和热指生成一摩尔水放出的热量恒为57.3，所以其他的要通过换算，所以D是对的
焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定.焓的定义式是这样的：H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积.反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.
解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
答案是D分析：A,状态是有关系的,反应热的热化学方程式都要表明状态的,举个简单的例子,氧气和氢气生成液态水,和水蒸气,肯定反应热不一样（液态变为气态毕竟要吸热）B物质的量肯定有关,反应热就是根据方程式
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m
A+B=C的可逆反应中,假设开始加入3molA,B,平衡时得到1molC,剩馀2molA,B.放出热量为Q1.这个反应的等效平衡是开始时加入3molC,平衡得到2molA,B,剩馀1molC,吸收热量
设A+B==C+D正反应了生成Q的热量则逆反应必然放出热量,也就是4Q,此时平衡.若逆反应反过来进行就是完全反应则应放出4Q热量,因此相加为5Q
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量
我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反
如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来.比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.总之,只有在气态时,分子间的
历程Ⅲ,如果ΔU3=0.q=-w