高中化学元素价态
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 18:14:21
一般是1到20号元素,但是K、Ca也是常用的.最好背完第四周期和主族的,第四周期和主族的可以熟悉.,在以后的学习中有帮助.
化学必修一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO
1molHxROy比1molHzR质量多64g,R一样,H不可能差16个或更多(高中没有16个H的无机酸)只能是差4个氧,所以氢数一样,x=z,现在推出y=4,HxRO41molHxROy中R的核外电
判断方法:一.单质的还原性:1.单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气的难易(反应剧烈程度越剧烈,金属性越强)2.金属单质之间的置换反应(一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属
硅guī(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素.硅
都是高一的内容,你的问题要有范围,是指1到18号元素还是整个周期表?如问题1“与水反应最剧烈的金属元素”,如果是1到18号元素就是Na,如果对于整个周期表而言就是Cs.
+1:kNaHLi+2:MgBeCa+3:AlB还有一些变价金属,O:+2+4S:+2+4+6N:-3+2+4+5Fe:+2+3Cu:+2+1F,Cl,Br,I:-1+1其他的就不是特别常见了,望采纳
高中要求的元素一般到36号元素【Kr】(氪)【H】:+1、-1(在离子化合物中,氢原子可以得一个电子成为氢阴离子)【He】:常见化合价为0【Li】:+1【Be】:+2【B】:+3【C】:+2、+4【N
1.零族元素2.是3.F处于元素周期表最右上角(非零族元素)4.Cs再问:金属性最强的为什么是Cs,而不是Fr?为什么???再答:我已经有一段时间没接触化学了,但我记得在元素周期表中Cs相对Fr是要在
这个应该可以的.挺多,也比较深,适合高中三年级看还有这个 http://pan.baidu.com/share/link?shareid=2146809694&uk=30044706
自编的小故事口诀,10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事:侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙
氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清.以下几句可在以后教学过程中适时插入:
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSIPSCLArKCa原子半径从上到下依次增大从左到右依次减小(同族.同周期)然后慢慢算吧
金属元素:重点中的重点铁(Fe)、铝(Al),然后重点的是钠(Na)、钾(Ka)、镁(Mg)、钙(Ca)、锰(Mn)非金属元素:氧(O)、氢(H)、碳(C)、硫(S)、氮(N),重中之重是卤素即氟(F
K+1H+1Na+1F-1Ag+1Cl-1,+1,+3,+5,+7Ca+2O-2Mg+2S-2,+4,+6Ba+2C-4,+2,+4Zn+2Si+4Cu+1,+2N-3,+1,+2,+3,+4,+5F
你首先要明白这些金属是什麼A是MgB是AlC是CaD是Zn转换成2价金属,原子量分别为24,18,40,65,所以根据质量相等的情况下原子量越大,物质的量越小,产生H2越少,因此选D咯.再问:哦,我知
当然是前20,不过那时我们老师是要求学过的主族和副族都被,不过也简单,等你学完自然就会了
由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,所以是3价.
与水反应的最激烈的金属元素是Li;原子半径最小的元素是;H所形成的气态氢化物最稳定的元素是F;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4
结构决定性质,你要让第三层的6个电子丢失也太难了,它一般都是吸收别的电子更容易,所以通常说氧无正价,但是也不是绝对的,当他碰到第二层有7电子,更难失去电子的F时,就会表现为正价