高中化学14种气体制法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 20:09:23
乙烯,乙炔,CO,氢气,SO2,NH3,HI,HBr等
1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
工业制法:钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物(通常是氯盐),铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.
①O22KClO3→(MnO2作催化剂要加热)2KCl+3O2↑2H2O2→(MnO2作催化剂)2H2O+O2↑2KMnO4→(要加热)K2MnO4+MnO2+O2↑②CO2CaCO3+2HCl→Ca
1.常见气体的制取和检验(转)⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气
按照课本学习的顺序依次是:初中部分:氧气O2、二氧化碳CO2、氢气H2、高中部分:氯气Cl2、氯化氢HCl、、硫化氢H2S、二氧化硫SO2、氨气NH3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、甲烷CH4、乙烯C
辅导书上都有的自己稍微整理就好了加油啊
前两条不错"3.银与稀硝酸反应"跟铜和稀硝酸反应都属于同类型的,这也算两种方法?干脆再加一个汞和稀硝酸反应得了!而且银的价格要比铜贵的多,不划算.氨气和氧气混合加热并在有催化剂条件下可生成一氧化氮和水
氧气:2KClO3==(加热催化剂MnO2)2KCl+3O2↑氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氯气:MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化碳:CaCO3+
O2加热高锰酸钾加热氯酸钾(催化二氧化锰)双氧水(催化二氧化锰)二氧化碳碳酸钙加盐酸H2锌加盐酸HCL加热浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O再给你补充1,常见气体的制取和检验
开玩笑把,这个要写一本书的,有H2,O2等等十几种挡不住的,具体需要什么气体啊参考别人的17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,
氢气实验室制法:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一般用硫酸比盐酸好,因为盐酸会挥发氯化氢气体,不能用浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性.二氧化碳实验室制法:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+
碳和水在高温催化剂条件下反应生成一氧化碳,二氧化碳和氢气.
1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3
1.CO2用CaCO3和稀HCL常温下制取,向上排空气法收集CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO22.O2现在一般分解双氧水,MnO2作催化剂,排水法收集2H2O2=2H2O+O23.H2用
(NH4)2CO3=NH3+H2O+CO2
AH2BCL2CCO2DHCLH2+CL2=2HCLCA(OH)2+CO2=CACO3+H2OCL2+AGNO3+H2O=AGCL+HNO3+HCLOHCL+AGNO3=HNO3+AGCLZN+HSO
气体名称:氧气化学式:O2相对分子质量:32反应方程式:2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型:分解反应反应物状态:固固加热水溶性:难溶颜色:无色气味:无味收集方法:向上排空气
氧气氢气二氧化碳
4FeS2+11O2=点燃=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=催化剂=2SO3SO3+H2O=H2SO4(工业上实际用浓硫酸吸收)