作业帮验中 NaOH 是分步加入到反应体系中的有什么好处为什么不 NaOH 一次加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:54:16
主要是为了控制反应温度吧,以前学过的,忘了
钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选B．
小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描
NaOH水溶液时,会和卤原子发生取代反应NaOH唇溶液时,会和卤原子发生消去反应形成不饱和键另外,NaOH还可与羧基及直接连接在苯环上的羟基发生中和反应,与酯基发生水解反应等
先和hcl发生中和反应,若氢氧化钠足量再和氯化铜反应生成沉淀.再问：是不是中和反应优先进行再答：强酸强碱反应在初中阶段一定优先进行再问：噢soga再问：谢了
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
哎呀……退一步想,就算先和CuSO4反应,产生的Cu(OH)2也会和H2SO4反应嘛
方程式：加入氢氧化钠：2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+H2↑加入盐酸：2Al+6HCl====2A2lCl3+3H
先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.
加入1molNaOH产生沉淀最多题目改正一下1mol盐酸改成含1mol氯化氢的盐酸否则无解这类问题很简单想明白了一看就知道不考虑水中电离的氢离子氢氧根你想想（1）固体溶解完了固体完全反应我们先不管盐酸
A只有碳酸钠生成B不是用量的问题是浓度的问题锌和稀硫酸生成氢气和浓硫酸生成二氧化硫
Fe3+Al3+（与Fe3+几乎同步）Mg2+NH4+再问：最后是不是还有Al(OH)3与NaOH反应？是不是在最后？再答：是的
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“
类似CO,H2O等的属于中性氧化物的非金属氧化物不能与碱反应,类似Mn2O7,CrO3等的属于酸性氧化物的金属氧化物不能与酸反应.【其它可以】再问：那么如何判断是酸性还是中性？再答：氧化物按照是否与水
反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液
不合理的是B：因为温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,所以饱和溶液的浓度不会变；
此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比,也就是考察溶液中离子数目的改变A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢
A.因为水中的离子最少,没有导电性,而加入NaOH后离子大量增加,所以溶液导电性增加
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀
加入1mol/L的NaOH溶液0.8L据离子守恒可知要得到沉淀量为最大,则最终产物为Na2SO4和AL(OH)3则相当于NA+和硫酸根反应所以:生成了0.4mol的naso4所以na+有0.8mol可