食盐中怎么制取盐酸和塑料 肥皂

酸性；水解（取代）；碱性；水解、中和；

加热条件下反应原理高沸点酸制取低沸点酸在加热情况下,HCl相当于气体

是这样的,之前加入的稀盐酸反应完了,而大理石还有剩余,此时加入稀盐酸反应就继续了.至于澄清石灰水为何会变澄清是由于通入过量的二氧化碳,之前产生的碳酸钙会和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,这是易溶解的,所以石

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

8L二氧化碳质量为2*0.008=0.016kg=16g2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑···m········16···100·······44m/100=16/44m=36.36

改变装置的原因在于反应过于迅速,害怕引起爆炸,所以关键点在于降低反应速率.这是这道题的考点（我做过）通过做题,可以总结如下1,用分液漏斗2,由于反应是稀盐酸,所以可以将碳酸钠粉末放在打孔的塑料袋中,用

浓盐酸在反应条件下挥发较大,氯气中混有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通入饱和食盐水可使氯化氢溶于水,而在饱和食盐水（Cl-浓度较大）中氯气溶解度较小（Cl-对平衡Cl2+H2O==H++Cl-+HCl

1用镊子或纸送入试管后慢慢竖立试管.放多少盐酸要看石灰石有多重,盐酸有多浓,算一下就好,但不要超过试管1/3.2不用拿出来,用润湿的ph试纸放在集气瓶口,变色了就满了.没满就继续收集啊.多久可说不定.

用食醋和纯碱就可以了.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2(气体符号）

都能使这些弱酸根变成气体CO32-+2H+=CO2+H2OSO32-+2H+=SO2+H2O再问：那so42-为什么不与氢离子反应，这个怎么判断再答：H2SO4在溶液中完全电离呀,H2SO4是强酸所以

任何气体通过某某水溶液都会带走水蒸气所以浓硫酸一般都是放在除杂后面,最后一步除去水分,在前面的话,对后面新带走的水分就无能为力了.再问：后面怎么会有新的水分它们充分反映完了吧再答：饱和食盐水中有水分

这样就用到了电解的知识了.酸溶液无氧酸（除）的电解就是电解其本身,如HCl、HBr、HI、……HCL电解就能得到氢气和氯气了

用固体氯化钠和浓硫酸起反应,实验室制氯化氢2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（条件：加热）

嘿嘿,日常生活中咱们一般不制取盐酸.你所问的是实验室制取盐酸还是工业上制取盐酸?我都简要说下吧.实验室：一般实验室不制备盐酸,主要是向外购买商品盐酸,然后根据自己的需要稀释、使用.如果要制取的话,有以

脂肪酸中和制皂时,因脂肪酸与苛性碱溶液中和不完全,或脂肪酸与苛性碱混合不均匀会产生黏稠状的物料称为酸性皂.这种酸性皂是由中性皂与游离脂肪酸以各种不同比例构成的结品,一旦形成很难消除,要在过量碱液及长时

HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水

加热CO2+2HCL（浓）------>H2O+CO+CL2

说详细了没用.你就这样说给你的朋友听吧：假如二氧化硫通入水中就能制得工业硫酸,那就不会有现在的工业制硫酸的方法.假如氯气通入水中能制取工业盐酸,同样也不会有现在的工业制盐酸的方法.也就是说,假如有更简

脂质（动物脂肪或油）加碱（氢氧化钠,氢氧化钾）皂化反应得肥皂一枚

向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.按你的问法就是,该混