题干中未说明温度水的离子积

离子积只与温度有关、温度升高则离子积增大.Kw=1*10-13大于Kw=1*10-14.所以大鱼25°C

水的离子积增大,但P不变,因为C（H+）与水的离子积不变

加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离子的积不等于离子积常数.两方面因素的本质是

只要温度一定,水的离子积常数就是一个定值.加酸加碱使平衡移动的本质是改变了体系中的氢氧根和氢离子浓度,使得它们的乘积不等于离子积常数.但是改变温度使平衡移动的本质却是改变了离子积常数,而使氢氧根与氢离

设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x　=10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于10比1.由于溶液显酸性而剩下的硫酸的物质

水的离子积为1.0*10^(-14)可知,1L水中有10^(-7)mol发生的电离.1L水有1000/18mol所以电离度为10^(-7)/(1000/18)=1.8^(-9)=1.8*10^(-7)

纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L，1L水的物质的量=1000g18g/mol=55.56mol，

通常水的密度为1g/ml1L水的物质的量为:(1000ml*1g/ml)/(18g/mol)=55.56mol其中电离了的水的物质的量为:1*10^-7mol所以水的电离度为:1*10^7/55.56

水的电离是吸热,而温度升高是向吸热反应方向进行的即电离方向,所以温度升高水的离子积会变大.做题目没讲的话,一般都是在常温下即25°C,那么水的离子积就是1×10^14了

叛逆的弧线:真理是客观存在的.25C水中H+和OH-的乘积刚好为10∧-14,这是个真理.真理被发现,并指导我们的生活、学习.要适应10∧-14,H+和OH-必须做适当的变化.所以存在水的电离被促进或

第一题Na+和SO42-都不水解因此稀释后c(Na+)∶c(OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000稀释10倍但OH-浓度仍未10-7而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mo

0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为10的-2次方,而pH为11,氢离子的浓度为10的-11次方,因此离子积常数为氢氧根浓度乘氢离子浓度为：kw=1×10^（-11）×1×10^（-2

存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中,我们认为水的浓度是一定的,所以c(H+)*c(OH-)在一定温度下是一个常数.

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(

对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.

常温下是10的-14次方,随温度的升高会变大.

某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度大于25℃若将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=lNaHS04bL混和(设混和过程中的体积变化忽略不计),试填写下列空格．（1）若所

25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,c(SO42-)=5×10-5mol/Lc(Na+)=1×10-4mol/L,c（OH－）=1

A．电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3