作业帮s2=16.88h中16.88是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 06:36:02
只具有还原性的是：Fe只具有氧化性的是：SO2、既具还原性又具氧化性的是：H+、HCl
棱锥体积V=（1/3）SH棱台体积V=大棱锥体积V1-小棱锥体积V2=（1/3）（S1H1-S2H2）大棱锥体高H1=小棱锥体高H2+棱台体h,S1/S2=(H1/H2)^2=[(H2+h)/H2]^
选A.A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数B.错误.C.错误,少量c(OH-),正确的是A.
Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,
/是除*是乘你问这个?
只有氧化性的是H+只有还原性的是S2-I-既有还原性又有氧化性的是SFe2+其中Fe3+不肯定~因为见过+6价的.可是课本上又没讲过.所以把它归类到只有氧化性的吧.
(s3-s2)/s2-(s2-s1)/s1=s3/s2-1-s2/s1+1=s3/s2-s2/s1
HS-+H2O===H2S+OH-,这是水解.HS-===S2-+H+.这是电离,肯定有硫离子HS-+H+====H2S,至于这一个,又没有加酸,肯定不会发生这个反应这是质子守恒方程,可以从电离的角度
（1）方程式中S失电子共6个单位,即Y得到6个单位的电子,由YO3n-变为Y-.所以原本YO3n-中的Y为+5价.（所以n=1）（2）Y元素原子的最外层电子数为7.因为只有最外层电子数为7,才能形成Y
1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问：你再看看二合三谢谢再答：2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾，意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾
只有氧化性的是H*,Mg2*,Fe3*只有还原性的是S2-,I-
s1s2是字符串指针变量吗?那么意思就是while(*s1!='\0'&&*s2!='\0'&&*s2==*s1){s2++;s1++;}说白了,就是字符串比较.再问：char＊s1，char＊s2
氧化还原的问题.失电子被氧化,是还原剂,化合价升高.得电子被还原,是氧化剂,化合价降低.所以S2-,O2得电子,表现为氧化性.H+失电子,表现还原性.Cu-（活动顺序表在H之后,可以得电子,也可以失电
把h=1.5代入s2=16.88h得s2=16.88×1.5=25.32，所以s≈5.03．即当眼睛离开海平面的高度是1.5m时，能看到5.03km．把h=35代入s2=16.88h得s2=16.88
H2SO4浓没有离子形式Na2S+H2SO4还是2H++S2-=H2S
V=（S1+S2）*H/2也可用V=SHS=(5+30)*20、2H=4再问：另外一个算梯形体的公式不能用吗??麻烦看下第2张图，这个又该怎么算了，麻烦了。2个图的体积是一样的吗？？？？？？？再答：当
H一个氢原子、2H二个氢原子、nCun个铜原子、S2-负二价硫离子、Cu一个铜原子、Al一个铝离子、Al3+正三价铝离子
你的关系式是错的.正确的是c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)你可以从电荷平衡角度推到如下：设Na2S初始浓度c0则溶液中负电荷总量=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),因为
H是棱台（圆台）的高.式中不是3乘H,是前面的式子除以3的结果再乘H.