非金属性强弱氧和硫-搜答案-智慧作业帮

Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强

非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减

元素周期表中,左下方是金属性较强,右上方是非金属性较强.

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

单质与铁反应产物价态不同

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫

看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

Na3PO4+3HNO3=====3NaNO3+H3PO4通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性即可.欢迎追问在线回答

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓

原子半径越大,最外层电子数越少.原子核对最外层电子的吸引力就越弱,该原子最外层的电子就越容易失去,我们就称之为金属性强!该金属单质的还原性也就越强!自己体会另一半!

判断非金属性的强弱有很多方法：其中一条就是看它们对高价氧化物的水化物的酸性强弱（对于非金属来说,一般就是相应的酸）.对于硫和碳元素的非金属性,只要看碳酸和硫酸酸性的强弱,很明显硫酸是强酸,而碳酸是弱酸

非金属性有一种简单的判断方法就是看元素在元素周期表中的位置一般越向又和向上非金属性越强（稀有气体除外）如果学的多还可以根据电负性和电离能电子亲和能等判断像碳,氮和氧在周期表为从左到右根据我上面的规则非

2H2S+O2==2H20+2SO2是氧化剂,S是氧化产物,说明S的非金属性＜O不懂的欢迎追问,

碘>SS一般可以用作还原剂!（周期表从上到下金属性增强,从左到右非金属性增强）所以,单讲元素,氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>N>Br>I若是讲这几种元素形成的单质的氧化性,则根据“斜向反应”生成后

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4.单质与H20反应的剧

CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者