非同周期同主族元素的金属性和非金属性如何比较

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

对的

同周期的主族元素,从左到右,金属性减弱,原子半径减小,最高正价的递变规律由+1到+7依次增大.

例如：硫和碘,对应的酸分别是硫酸和碘酸,硫酸的酸性比碘酸的强,所以硫的非金属性就强.可以用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断.如果对应酸或碱的性质难判断的时候,可以用原子半径也可以判断.碳和磷,碳

全同等位基因(homoallele)：在同一基因座位中,同一突变位点向不同方向发生突变所形成的等位基因.非全同等位基因(heteroallele)：在同一基因座位中,不同突变位点发生突变所形成的等位基

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱再问：那些还有什么酸碱性，最外层电子书什么玩意的，，，是什么啊？再答：酸碱性和金属性，非金属性是对应的再

比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金

没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

是的,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.

A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-

同周期：从左往右：单质氧化性（非金属性）递增,还原性（金属性）递减.化合物：非金属化合物：稳定性递增,酸性增强.金属化合物：稳定性减弱,碱性递减.同主族：从上而下：还原性（金属性）递增,氧化性（非金属

因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性

稳定性就是指容不容易参加化学反应.跟金属性非金属性没什么关系.但是一般没有说元素的稳定性的,要指明是单质还是几价的什么东西...第二个金属的就是碱比如说氧化铜对应的就是氢氧化铜非金属的就是酸比如三氧化

同一周期的电子层数相同,同一族的最外层电子数相同,每一族的电子层数随着周期的增大而增大,每一周期的金属元素至稀有气体排列最外层电子数依次递增,由1-8依次递增

不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以

这是必须的啦.从元素周期表上可以看到,同一周期中的元素的金属性是从左向又依次增强.而氧化性是依次减弱.为什么为又这样的性子呢?这是由原子核质量（重量）和电荷数所决定的.其中核电荷数起到的作用最大.原子