青石中CaCO3含量为90%

两个标准50325是0.09毫克每立方18883是0.11毫克每立方

因为caco3中钙的质量分数为40%,而caco3的质量分数为90%,即是说钙占90%中的40%,所以是90%*40%.可以这么想,假设有100g石灰石,那么caco3的质量为90g,则钙的质量就是9

1.19g+6g-22.8g=2.2g2.设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2--100-----------------------44---X------------

(1)4.4(2)10(3)设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344100x4.473/100x=44/4.4解得：x=7.3%

是的因为纯的CaCO3中的钙元素的质量分数为：(40/100)*100%=40%而石灰石中含有的CaCO3质量分数为90%所以样品中钙的质量分数为:40%*90%=36%再问：求钙的质量分数有公式么？

Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%所以钙在石灰石中质量百分率为40%*80%=32%

设此样品中钙元素的质量为XCaCO3==CaO+CO2Ca4440500-302XX=180此样品中钙元素的质量为180g

加强碱,如氢氧化钠SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,而CaCO3和NaOH不反应再过滤,得到的固体就是CaCO3

n(CO2)=1.12/22.4=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11n(CaCO3)0.05moln(CaCO3)=0.05molm(CaCO3)=0.05*100=

称量一定质量（设为M1）的混合物,加入过量的稀盐酸（也要称量,设为M2）,充分反应后再称量（设为M3）.根据反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044说明质量减少4

碳酸钙中钙元素的质量分数=40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；答：碳酸钙中钙的质量分数为40%

当混合物中含C为6%时,c相对原子质量为12,caco3相对分子质量为100.则有c占caco3的质量分数为：12/100=0.12再有caco3为6%/0.12=50%

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056x51.55%100/x=56/51.55%x=92.05%其杂质的含量为1-92.05%=7.95%再问：那这样来请教您，如果有20000吨石灰石，氧化钙

设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344XY4.4g100g:

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344xy4.4gx=10gy=7.3g石灰石中CaCo3的含量10/12.5=80%稀盐酸的质量分数7.3/100=7.3%

空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素’地核的成分主要是铁，铁

生铁一般指含碳量在2~4.3%的铁的合金.http://baike.baidu.com/lemma-php/dispose/view.php/100954.htm

在FeO中m(Fe):m(O)=56：16在Fe2O3中m(Fe):m(O)=562:48<56:16若混合物中Fe%=56%,则FeO和Fe2O3在混合物中氧的质量分数大于16%所以CaCO3的质量

一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20