作业帮除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜,其主要操作步骤有----加入过量Fe然后呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:38:26
B是错的,因为碳酸钙能与盐酸反应,氧化钙同样能与盐酸反应.因此B错再问：说一下C为什么对再答：CO能与氧化铜反应生成二氧化碳和单质铜，从而将CO转化为CO2,因此可以出去CO
硫酸铁里面混有少量硫酸亚铁可以用浓硫酸除去,因为浓硫酸有强氧化性,可以把2价的亚铁离子氧化到3价的铁离子；硫酸亚铁中混有硫酸铁的话,可以放入稍过量铁粉,因为铁单质可以跟3价铁离子发生中和反应,生成2价
铁在金属活动性顺序中排在铜前面，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．故答案为：Fe，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
先氧化成三价铁离子,再加氧化铜除去
C铁能置换CU2+离子.也能和Fe3+反应得到亚铁离子.
选C,其他物质都会引入杂质离子.Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
应加入(C)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4如果不懂请追问,在线为你解答【如果帮到了你,请及时采纳,我的无限动力,】
答案C由于铜离子和铁离子的氧化性较亚铁离子强,所以可以向体系中加入铁粉,然后过滤．查看原帖
加入铁,最好铁粉,充分反应后,过滤.Fe+CuS04====FeS04+Cu
单从实际上看,除去CuSO4溶液中的H2SO4用CuO是对的.是不是答案有错误?楼上说“如果混合溶液中硫酸是杂质,可能量很少、很稀,可能达不到预期效果”,在实际操作时确实会遇到这种问题,但考试时,不考
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加入过量Fe然后【过滤】.
加入过量的铁屑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu然后过滤除去多余的铁和置换出的铜
由于比例关系理论上只加适量氢氧化钡就可以.如果实际操作比较麻烦了,因为除杂试剂必然过量,所以要先加氢氧化钡除铜和硫酸根,再加碳酸钾除钡离子,最后硝酸酸化除去氢氧根和碳酸根
解题思路：除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，实际上可以考虑是除去铜离子和三价铁离子。除杂的同时不能引入新的杂质。解题过程：为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质：A,锌粉B,镁
1,Ba(NO3)2溶液,Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓2,KOH溶液,2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu就是利用置换反应用铁钉放进混合溶液铁钉表面就会附有一层铜单质这样就把硫酸铜去掉了
1.加过量铁粉,还原出铜,过滤,洗涤滤渣后加稀硫酸,过滤,洗涤（滤渣为铜）.2.加过量氢氧化钠溶液,使亚铁离子沉淀,生成氢氧化亚铁（灰白色沉淀）,静止沉淀会生成氢氧化铁（红褐色沉淀）,过滤,洗涤.3.
用铁粉,一举两得,既可以与硫酸铜反应成硫酸亚铁与铜,又能使被氧化成的Fe3+还原为Fe2+以保持溶液纯度.
氧化了.沉淀是氢氧化铁.有一部分沉积在瓶子上了.主要消毒的成分是铜离子,所以影响不大.如果不放心,再加点硫酸亚铁进去.再问：我的是密封的哦，怎么会氧化了呢？要是氧化了，那是不是说之前加进去的硫酸亚铁都