作业帮阿伦尼乌斯方成解释升高温度平衡为什么向吸热反应方向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:25:13
升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热.其他的条件改变就不一定移动.
是不是掉条件了.反应的热效应没有.如果正反应放热,逆反应就吸热.整个反应速率都会加快.但是升温对吸热的逆反应更有帮助.所以加快逆反应.再问：没有，条件就是恒容再答：怎么会逆向移动。怎么找也是正向移动吧
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
向左移说明正反应放热向右则反之
正向升高温度平衡向吸热方向移动
H2O（l）H2O(g)△H=44kJ/molK=P(H2O)/P0正方向是吸热,温度升高,平衡常数增大K,Q(原来的K)
升高温度平衡逆向移动----正反应是放热反应是气体的体积减少--------反应物中有固体
1、首先你这个温度下是否平衡了,如果是平衡状态当然是逆反方向移动.2、如果不是平衡状态、升高温度也可能加剧反应程度.比如说反应初期你升温.
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理①规律：在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理在其他条件不变时,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低,会使化学平衡向放热反应方向移动
很高兴为你解答!一定,所有化学反应都伴随着能量变化,常体现在热量变化.即我们说的吸热、放热反应.若正反应为吸热反应,升高温度,平衡向右移动.若正反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动.
正反应是放热的,那么逆反应就是吸热反应.升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以逆向移动.
根据勒夏特列原理,升高温度,化学反应平衡详细热方向进行.本质就是,升高温度时,正逆反应方向速率均提升,但是吸热方向速率提升更大.吸热反应是从环境中获得能量,温度升高,即环境中可供使用的能量增加,所以提
电解质在水中电离,温度越高,越加剧物质电离,所以,平衡正移
温度升高,平衡的移动就是抑制温度的升高,平衡向吸热的方向移动,就会向环境吸收热量,使环境的温度降低,这样就可以抑制环境温度的升高.
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
正反应是放热的,正向移动,当然放出热量,周围温度升高
当然不一定.放热反应,温度升高,平衡逆向移动.吸热反应,温度升高,平衡正向移动.
速率增大,分子的运动加快是肯定的,因此会缩短到达平衡的时间.这是建立在体系还未达到平衡的基础上的,它达到任何一个平衡状态都需要时间.如果说升高温度平衡会移动,那是在体系已经达到平衡的基础下有的移动.在