作业帮阳离子得电子能力顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:34:11
根据非金属性,非金属性即是元素单质得电子能力的体现.氯的非金属性比氢强,所以得电子能力强非金属性可根据元素周期表看,越靠右上非金属性最强,金属性越弱,同理,越靠左下金属性越强,非金属性越弱
ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子
你要记住,阳离子失电子顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、亚Fe、Sn、H、Cu、Hg、Ag 阴离子得电子顺序：S、I、Br、Cl、OH、含氧酸根离子 从左往右越来越弱,越左边越优先得电子或失电子
原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子
原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?
是阳离子容易得到电子,因为阳离子显正电,得到电子后将会变得稳定.
电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.
电子带负电,所以元素得到电子变成阴离子,失去电子变成阳离子.
金属阳离子的电子能力大于O2不完全正确.物质的得电子能力强弱与它本身的性质有关.从原子构型来讲,二价铁离子形成了相对稳定的半充满结构,难得到电子.而氧气中的氧原子形成共用电子对,得电子能力比二价铁离子
电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流
1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到
电解池放电就是电解池中的电解质电离出的阴阳离子在两极上发生氧化还原反应的过程（即阴阳离子得失的电子的过程）.阳离子得电子也叫放电.
不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了
铜为什么要得电子,这个原电池反应中铜不可能变成负价吧,得电子变成负价没错吧再问：单质意思不能到稀硫酸里变成铜离子？那样不就是铜离子得电子么再答：铜离子放电确实大于氢离子，但是这个反应是不会产生铜离子的
不对.阳离子也可以失去电子,价态升高.二价铁离子化合物可以和硝酸反映生成三价铁离子.这个过程中二价铁作为阳离子,失去了电子同理可找到阴离子得到电子例子.
金属失电子能力强,则离子的得电子能力就弱.金属阳离子得电子能力变化,同一周期从左至右增强.同一主族从上至下减弱非金属得电子能力强,则离子失电子能力就弱.同一周期从左至右减弱.同一主族从上至下增强.气态
例如亚铁离子,即可得到电子变成单质铁,也可失去电子变成三价铁离子所以“只能”这种说法是错误的
看你是什麽阳离子了,而且也要看是酸性还是碱性酸性条件下O2氧化性强一些,但并不是比所有阳离子都强.再问：那有什么规律呢再答：不活泼的比如Au3+,还有第六周期最高价金属离子氧化性都比O2强
当然是金属阳离子了如果O2强雷阵雨咱们无法出门了干吗不让躲在金属下面因为金属表面大量的金属阳离子避雷针也是利用金属的阳离子
阴离子