Q与焓变的单位

物理化学,很复杂再问：你会答吗？再答：我都毕业7，8年了，早都忘了，查书就知道了

你所说的是化学反应的标准摩尔焓变吧?所谓“标准摩尔焓变”中的“摩尔”的含义是按书写的化学反应方程式（已配平）其反应进度为1时的焓变望有人回答

熵描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K焓是一个状态函数,也就是说,系

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

焓变焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

这都是那些化学家定下来的没什么大意思的

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式

不是的,这里的每mol是指化学进度；化学进度=反应的物质的量/化学计量数；这里你理解的用H2,那么我是不是可以用O2呢,那么对于这两者就有不同,为了标准化,那么采用化学进度,对于所有物质都是一样的了；

用集合的话,焓变△H包含反应热

我把它理解为每摩尔反应（就是把前面方程式看成一个整体）.例：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ/mol就是每mol反应（H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)）放热183KJ

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

也就是化学方程式中各物质前的化学计量数都加上单位mol后,反应正向到底放出或吸收的热量就是焓变的数值；焓变就是恒压反应热."1mol反应"也就是化学计量数后加单位mol,以此计算反应的意思.

也就是化学方程式中各物质前的化学计量数都加上单位mol后,反应正向到底放出或吸收的热量就是焓变的数值；焓变就是恒压反应热."1mol反应"也就是化学计量数后加单位mol,以此计算反应的意思.打字不易,

焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞

I=根号Q/RT=根号30/5*1=根号6=1.87A根号6=根号2*根号3=1.414*1.732=1.87

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

每mol反应的反应热.例如：C（s）+O2（g）=CO2（g）△=-AKJ/mol,表明1molC（s）和1molO2（g）完全反应放出的热量是AKJ

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物