镁铝的氧化物熔点高低如何比较

氮气、氧气、钠、镁、铝、硅（从左到右,熔点增大的）一般来说原子晶体>金属晶体>分子晶体硅为原子晶体钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径；氮气、氧气属于分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高,

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共

机械效率由有用功和总功两个因素共同决定,比较机械效率高低时不能只考虑其中一个因素．当总功一定时,机械做的有用功越多或额外功越少,机械效率就越高；当有用功一定时,机械所做的总功越少或额外功越少,机械效率

看看这个网站,你就知道每种元素的熔点了

都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长键长越短,键能越大,熔沸点越高金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键因为C的原子半径小于Si所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键

固体物质的熔点与物质的结构有关,即原子间的成键方式和键能的大小不同.金刚石、晶体硅、碳化硅均是原子晶体各原子间的成键方式相同,其键能的大小原子所带的电荷和其半径有关,由I=Z^2/r或I=Z/r,联系

sisic金刚石再问：求为毛啊再答：金刚石>SiC>Si，因为C的原子半径比Si小，形成C-C共价键的键长更短，所以熔点越高。SiC就是金刚石和Si的“过渡”晶体再答：大爷的。看错顺序了再答：你到挺着

一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高如：金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离

熔点高低顺序：沙子,铁粉,盐,石蜡.纯净的沙子是二氧化硅,属原子晶体,铁属金属晶体,盐属离子晶体,石蜡是石油分馏产品,是混合物,什么晶体也不是.

解题思路：根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0求出元素的化合价，注意一般情况下，在化合物中，H为+1价，O为-2价解题过程：解析：根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0求出元素的化合价，注意

一定是石墨熔点最高.石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃（来源百度百科）这似乎和硬度以及空间结构没有明显联系.

MgO熔点高离子晶体的熔点高低与2种因素有关系1离子半径越小,熔点越高2离子电荷数越高,熔点越高

这几种可分两大类,金刚石和晶体硅都是原子晶体,NACL是离子晶体,原子晶体熔点都比离子晶体高,金刚石主要成分是C,原子比SI小,共价键强,熔点高,所以金刚石>晶体硅>NACL

首先,两种晶体的结构都是正四面体.二氧化硅的化学键是极性共价键,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.SiO2中Si—O键的键能很高,所以在熔化破坏化学键的时候需要更多的能量.四氟

因为Cu离子的半径都比O2-要大,所以含铜更少的CuO晶格能更大,熔点更高但这并不代表CuO更稳定,因为Cu+的3d10价电子构型在固态时更稳定,实际加热CuO,其会分解得到Cu2O

直接的办法是加热!看看看溶解的快慢

镁的熔点最低,熔点648.9℃.铝的熔点其次,比镁稍高,熔点660℃.铁的熔点最高,熔点为1535℃.所以：镁小于铝,铝小于铁.^__^

一般来说,看化合物的构成离子,离子单质的金属性越强,熔点越低.如NaCl要比MgCl的熔点低

MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释：Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO＞CaO,所以熔点MgO＞CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解

CO2和SiO2,一个是分子晶体,常温气态,一个是原子晶体,常温固态,不用比吧...