镁与盐酸反应放出的热量是多少-搜答案-智慧作业帮

ls正解△H的值是与书写的化学计量数有关的,并不直接反映出实际反应物的质量.

活泼金属与酸的反应,钠和水的反应,CaO和水的反应,氢气与水的反应,氧化钠与水的反应,所有铝热剂反应都是典型固固放热反映,比如氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化钛,二氧化锰,氧化钒与铝的反映,固液放热

3163231.6g3.2g0.2mol0.1molC+O2=CO2产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳烧杯增重质量,为CO2增加质量,8.8g÷44g/mol=0.

加热分解就是燃烧的逆过程,之前燃烧时放出的热量越多,那么加热分解需要的能也就越多,也就越难分解.所以C最难,B次之,A最易.C>B>A

答案选D.再问：能不能讲一下为什么要乘2根据方程就是28.7啊？再答：热化学方程式要标明状态，所以A不对。至于前面的系数随便取多少都行，方便为好。当然前后对应，而且只有热化学方程式可以。

非金属性越强,放热越多,选A

一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为57.3kJ/mol.注意生成的水的状态要是液态水1mol

没这个东西吧甲烷能反应的物质不多,就氧气,卤素

因为－57.3kJ/mol对应的是稀硫酸与稀氢氧化钠反应的焓变.浓硫酸在稀释为稀硫酸的过程放出的热是巨大的.98%H2SO4在20℃时与过量的水混合,溶解焓变

57.3kj

会放出热量氢氧化钠和稀硫酸的反应本质上是酸碱中和即氢离子和氢氧根相结合生成水稀溶液的中和反应放出一定的中和热深入了解可以搜索中和热再问：“稀溶液”是什么？再答：稀溶液就是指溶液中溶质的量比较少稀溶液酸

醋酸是弱酸,不完全电离,盐酸是强酸,完全电离,弱酸和氢氧化钠的反应不如强酸强,生成的物质也不如氯化钠稳定,故而放出能量少.

如果盐酸足量用物质的量乘以化合价即可放出的氢气体积1/23:2/24:3/27

S+O2=SO2再答：C+O2=CO2

说到实质,因为中和反应是能够自发进行的反应,而所有能够自发进行的反应,都是从高能量状态到低能量状态,从而生成更稳定的物质.然后是化学键的断裂和重新组合,当两种反应物化学键键能相对较小时,而生成物的键能

强酸强碱稀溶液的中和热ΔH=-57.3KJ/mol,前面所说的28.7KJ是四舍五入保留一位有效数字的计算结果.

NaOH(l)+HCl(l)=NaCl（l）+HzO(l)⊿=-57.4KJ／mol注：20gNaOH=0.5molNaOH

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

无法判断再问：为什么啊再答：氢氧化钠和盐酸可以完全电离醋酸部分电离可以你这没有给出电离吸热率的大小再问：电离吸热率是什么啊再答：1g氢氧化钠和1g盐酸电离吸热一样大吗再问：应该不吧，可是我们没有学这个

H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1所以H2热值285．8kJ·mol－1CH4是890kJ·mol－1所以如果等体积或等物质的量就是甲烷好要是等质量肯