锌锭中锌的滴定测定

误差比较小吧而且硫酸四氨合铜为深蓝色,不利于观测终点.先用过量的硫酸将NH3全部转化为NH4+,再用NaOH滴定过量的酸.也可以用氨气敏电极,直接电位法测定NH3含量.

时间长了的话二价铁又会被氧化成三价铁影响结果

滴定度怎么还求啊?滴定度是药典给你的值,不然你怎么算含量啊!但现在青霉素含量药典早就改为高效液相色谱法,这个滴定度要查还要找老版本的药典.青霉素即使是原来杂质都比较多,碘量法非常不科学,杂质也跟着一起

总酸度又叫做甲基橙酸度,使用NaOH将食醋滴定,用甲基橙作为指示剂,滴定终点为甲基橙从红色变为橙色,PH为4.3,此时的酸度被称为总酸量.由于食醋中成分复杂,还有一些氧化性的酸性物质,所以滴定酸度是总

用含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱标准溶液滴定酸时,从一开始到终点时都有二氧化碳气泡产生,而用酸滴定含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱时,只有后面阶段才有气泡产生.

..我是刚刚高中毕业的学生.对于您提出的问题,在下只能作出以下判断...当您以1秒1滴的速度滴定时,(滴定过程中,锥形瓶是需要摇晃使得反应充分的,不知您是否有注意)当滴定恰好到达终点时,滴定管与锥形瓶

简单点说,假设待测液是酸,用碱滴定,酸溅出少了,所消耗的碱就少了,假设他们反应是1比1关系,可得C酸V酸＝C碱V碱(C是浓度V是体积),因为V酸还认为是没溅出来时待测液的体积,而消耗的V碱由于溅出待测

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至

先加NA2S2O3滴定更精确,碘分子遇淀粉的显色原理：淀粉微观结构为螺旋状,且有螺旋中有中央空穴,碘分子与直链淀粉中央空穴结合显蓝色,为保证NA2S2O3将全部的碘分子还原,所以先加NA2S2O3使其

防止电极极化及腐蚀

有机酸的直接酸碱滴定法.

1.用滴定管量取10.00毫升位置浓度的硫酸,注入烧杯中(烧杯的刻度精度不够,应当是100ml容量瓶中)；稀释倍数：100/10=10倍；消耗0.1000摩尔/升的氢氧化钠溶液：22.9-0.4=22

肯定不含氧化钙,这只是一种表示方式,水的硬度也用氧化钙的含量来表示.若用沉淀发的话,最后碳酸钙沉淀一般要高温转化为氧化钙,再称量计算.再问：能把计算公式发给我把再答：若你用沉淀滴定法。公式CaO的质量

一.实验原理滴定前：Ca（Mg）+K-B（蓝色）=Ca（Mg）-K-B（红色）滴定终点前：Ca（Mg）+Y=Ca（Mg）-Y滴定终点时：Ca（Mg）-K-B（红色）+Y=Ca（Mg）-Y+K-B（蓝色

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

卡尔.费休试剂是一种测定某些物质中微量水份用的试剂,其成份有：甲醇、吡啶、碘、二氧化硫.终点判定方法有目测法和电位法两种

楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所