锌铜硫酸铜原电池电极反应及总反应-搜答案-智慧作业帮

在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.

负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O正极:5O2+20e-+10H2O=20OH-总反应：C3H8+5O2+6KOH=3K2CO3+7H2O

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

你好!希望对您有帮助再问：谢啦再答：这是一个池的情况。

发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

三价铁和铜反应生成二价铜和铁.

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

2HCL（aq)-----H2(G)+CL2(G)正：2CL-（aq）-2e-----cl2(g)负：2H+(aq)+2e------H2(g)H2SO4:2H2O(aq)------2H2(g)+O

Cu（粗铜）=电解=Cu（纯铜）

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正在努力解答,请稍候.再问：能再快一点吗？谢谢!再答：正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn—2e-=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

这个构不成"原电池".要构成"原电池",首要条件是必须存在一个"氧化还原反应",才能实现电子的得失.但这个装置内,不存在"氧化还原反应"(也不存在化学反应)这个装置可以连接外电路,作"电解池",那是可

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+