锌铜电池电极方程式

锂电池：负极：Li-e-═Li+正极：MnO2+e-═MnO2-总反应式：Li+MnO2+═LiMnO210、氢氧燃料电池(38%KOH溶液)负极：2H2+4OH--4e-═2H2O正极：O2+2H2

事实上该问题涉及到了锌电池的原理,这种电池又叫锌锰电池,锌的活泼性比较强,可与电解液中的铵根离子发生电化学反应.之所以用锌而不时铜主要是因为铜不会在该条件下反应.

尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解,通常认为放电时,电池中的反应如下：正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH负极为阳极,锌氧化为二价锌离

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：Cu(2+)+2e-=Cu总：CuCl2=

镍氢电池的电化学原理：主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）充电时正极反应：Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e负极反应：M+H2O+e→MH+OH-总反应：M

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

负极Zn-2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu两种溶液不要紧,只看正极的溶液就可以,负极接触的不用看.

这是一个变形的电解水反应.阴极：2H++2e-=H2,阳极：Cu-2e-=Cu2+（原本阳极应该是2H2O-4e-=O2+4H+,但现在铜和水比较,铜更容易失电子,所以此时阳极应该是铜失电子）

 再答：不客气啦再问：你也是高二的？再答：是啊现在正是学考后第二天假在家里看化学必修四无聊了就上来玩APP啦再问：哦哦再问：学霸呀再答：还行为了考大学谁想学这啊再问：嗯嗯，你要考什么大学再答

负极：CH4+2H2O-8e=CO2+8H+正极：O2+4H++4e=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-

镍镉电池镍镉电池（Ni-Cd,Nickel-CadmiunBatteries,Ni-CdRechargeableBattery）是最早应用于手机、超科等设备的电池种类,它具有良好的大电流放电特性、耐过

【答】：首先判断正负极!这点很重要啊,所以最好把总式子先写出来.化合价升高的一定是负,反知是正!负极失电子,正极得电子.电极反应的技巧一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子

首先把正负极区分清楚,另外要明白个个极上发生什么反应,例如原电池和电解池正负极的反应是刚好相反的!然后写出正极或者负极的一个反应,最后就拿总反应减就可以了!

负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极O2+4e-+2H2O==4OH-

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+