锌片,石墨加硫酸溶液构成原电池的电极反应方程式

1.氢气是0.15摩尔,所以应该是有0.3摩尔氢离子得到了0.3摩尔电子,电子数为6.02×10^23×0.3个.2.硫酸的物质的量应该与产生的氢气的物质的量相等.

Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积

1.铜片,石墨棒,稀硫酸铜片不与稀硫酸反应,所以这一组不行.2.铜片,石墨棒,硝酸银溶液铜片可以置换硝酸银溶液中的银,所以可以.3.铜片银片,和FECL3溶液铜片和FECL3溶液反应,所以可以.没有人

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

不能,没有自发的氧化还原反应

负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总：Zn+2H+==Zn2++H2负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Ag++2e-==2Ag总：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag负极：F

(2)可以形成原电池.（1）未形成外电路,不能构成原电池.再问：1）未形成外电路？？为啥再答：浸在溶液中的叫内电路，以外的叫外电路，（1）就显而易见，无外电路。锌就与硫酸直接反应了。

1铁锌电极与稀硫酸2铁铜电极与稀硫酸3锌铜电极与稀硫酸4铁锌电极与硫酸铁5铁铜电极与硫酸铁6锌铜电极与硫酸铁7铜和硫酸铁也可以反应,所以也可以做成原电池

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为3.25g65g/m

Zn+H2SO4==ZnSO4+H26523.25gxg65/2.35g=2/xg解得：X=0.1g所以氢气析出0.1g,下面要转成标准状况下的体积.先求氢气物质的量：n=m/Mn=0.1g/（2g/

原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2++2 e−=Cu(s)+0.340C(s)+4 H++4 e−=CH4(g)+0

A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极

该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.再问：溶质变了，密度为什么会增大再答：呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2

也能,同时发生但量不多.

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.