锌片 银片 原电池 硝酸银
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 11:38:31
Zn发生氧化反应Zn-2e=Zn+Ag发生还原反应Ag2O+e+H+=Ag+H2O放热反应
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2-------2e65g22.4L2mol60-47=13gx=4.48Ly=0.4mol产生氢气的体积(标准状况)为4.48L通过导线的电量为:0.4*6.0
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应:Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发
电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13gZn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2molZn+2H+=Zn2++H2↑110.2molnn=0.2mol标准状况下H2的体积是V=n*Vm=
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极:Ag++e-=Ag负极:Cu-2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方程式.原理:负极铜离子失去电子,电子通过
锌片逐渐溶解银片附近产生无色气体【风雨清华路】为你解答谢谢采纳~~
1.铜片,石墨棒,稀硫酸铜片不与稀硫酸反应,所以这一组不行.2.铜片,石墨棒,硝酸银溶液铜片可以置换硝酸银溶液中的银,所以可以.3.铜片银片,和FECL3溶液铜片和FECL3溶液反应,所以可以.没有人
原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,
因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线
A、铜片的活泼性大于银片,所以铜片作负极,负极上铜失电子被氧化,故A错误.B、银片作正极,正极上银离子得电子被还原,故B错误.C、正极上银离子得电子被还原,电极反应式为:Ag++e-=Ag,故C正确.
锌片石墨稀硫酸溶液:负极:锌;正极:石墨负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液:负极:铜;正极:银负极:Cu-2e-=Cu2
负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+正极反应式为:2Ag++2e-===2Ag总反应式为:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag(负极每消耗1mol铜,同时正极就生成2mol银,设负极参加反应的铜为
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-═Zn2+,银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e-═H2↑,故
Zn+2(Ag+)=(Zn2+)+2Ag
原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,所以选C
根本原因是,铜和银的金属性的差异
锌片:Zn-2e→Zn2+银片:2H++2e→H2↑
负极:Cu-2e=Cu2+正极:2Ag++2e=2Ag
锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊
根据电极材料的活泼性知,锌作负极,银作正极,负极上锌失电子变成离子进入溶液;正极上,溶液中的氢离子得电子生成氢气,故答案为:(-)Zn-2e-=Zn2+